题目内容

【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图.下列说法中不正确的是

A..该反应为分解反应

B..丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比为3:2

D.丁相对分子质量是甲的2倍

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律,反应后丙的质量为:4g+10g+3g+4g﹣(6g+4g+8g)=3g,故乙为反应物,甲、丁为生成物,丙可能为催化剂,该反应为分解反应,

A、该反应为分解反应,故正确;

B、丙可能为催化剂,故正确;

C、参加反应的乙、丁质量比为:(10g﹣4g):(8g﹣4g)=3:2,故正确;

D、生成甲、丁的质量比为:(6g﹣4g):(8g﹣4g)=1:2,由于未知反应的化学方程式中的化学计量数,故无法确定甲、丁的相对分子质量比,故错误.故选D.

练习册系列答案
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【题目】(1)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性

.制取氨气反应的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2XX的化学式为_____________

.制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是______,收集装置是_______

.NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的______(填序号)

A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰

(2)刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液,欲对其成分进行实验探究

【收集资料】

.NaOHCO2分两步反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

.NaOH NaHCO3反应方程式为:NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O

.溶液的酸碱性:BaCl2溶液呈中性,其他物质的溶解性见下表

不溶

【提出猜想】刘廷根据资料中的ⅠⅡ对其成分提出了以下合理猜想,请将猜想补充完整

猜想1:只有NaOH, 猜想2:只有Na2CO3, 猜想3:只有 NaHCO3

你认为还有可能是______________

【实验验证】

步骤

操作

现象

结论

步骤1

取该NaOH溶液,加入过量BaCl溶液

产生白色沉淀

p>证明________不成立(填数字)

步骤2

取步骤1中上层清液,

滴加________

无气泡产生

证明原溶液不含________(填离子

步骤3

另取步骤1中上层清液,

滴加________

溶液未变红

证明原溶液不含________(填离子

【实验结论】

通过以上实验操作得出结论:猜想_________是正确的(填数字)

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