题目内容

【题目】某纯碱(Na2CO3)样品只含有少量的氯化钠杂质,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出,并且得到不饱和溶液)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:

1m的值=_____

2B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式_____

3)刚好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数____(必须有计算过程,结果精确到0.1%)。

【答案】2.2g NaClHCl 16.3%

【解析】

解:(1)由图可以看出,加入盐酸达到36.5g的时候气体达到最大量,即恰好完全反应,根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为6g+36.5g40.3g2.2g

2)在B点时,盐酸已经过量,所以此时溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸,其化学式分别为:NaClHCl

3)设参加反应的碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y

10644=x2.2g x5.3g

11744=y2.2g y5.85g

刚好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.3%

答:(1m的值=2.2g

2B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 NaClHCl

3)刚好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为16.3%

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