题目内容
【题目】某纯碱(Na2CO3)样品只含有少量的氯化钠杂质,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出,并且得到不饱和溶液)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:
(1)m的值=_____;
(2)B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式_____。
(3)刚好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数____(必须有计算过程,结果精确到0.1%)。
【答案】2.2g NaCl和HCl 16.3%
【解析】
解:(1)由图可以看出,加入盐酸达到36.5g的时候气体达到最大量,即恰好完全反应,根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为6g+36.5g﹣40.3g=2.2g。
(2)在B点时,盐酸已经过量,所以此时溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸,其化学式分别为:NaCl和HCl。
(3)设参加反应的碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y
106:44=x:2.2g x=5.3g
117:44=y:2.2g y=5.85g
刚好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.3%
答:(1)m的值=2.2g;
(2)B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 NaCl和HCl。
(3)刚好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为16.3%
【题目】“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂,主要成分是过氧碳酸钠(2Na2CO33H2O2),溶于水能迅速增加水体溶氧量,提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。
(查阅资料)a.过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,其水溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2。
b.Na+不能催化过氧化氢分解。
c.相同温度下,pH相同的溶液,OH-的浓度也相同。
探究一过氧碳酸钠的化学性质
实验步骤 | 实验现象 | 实验解释(化学方程式) |
1.取样,溶于水,滴加_______溶液 | 有白色沉淀生成 | / |
2.取样,溶于水,加入二氧化锰粉末 | _______ | _______ |
探究二“鱼浮灵”增氧原理
(提出问题)过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用?
(猜想假设)猜想一:CO32- 猜想二:OH-猜想三:______________
(实验过程)相同温度下,进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验,测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量(mg/L),数据如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
试剂 | H2O2 | H2O2+Na2CO3 | H2O2+NaOH | H2O2+NaOH |
pH | 6.01 | 8.14 | 8.14 | 9.26 |
溶解氧 | 6.44 | 9.11 | 9.11 | 10.97 |
(实验结论)对比实验数据,证明猜想_______正确。
(反思交流)设计实验2、3的目的是_______。