Question

4．根据下列如图1实验装置图，回答问题．

（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选用的装置组合是AC（填字母），需要改进的地方是在试管口塞一团棉花，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若用F收集氢气，
则气体从b端进入（填“a”或“b”）． 由于该同学动作太慢，氢气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，可向反应容器中加入足量的A．
A．稀硫酸         B．食盐水       C．蒸馏水
（4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒．
已知：①氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，新制的氯水能使有色布条褪色（漂白）；②氯气能与氢氧化钠溶液反应：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了图2所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到B（填“A”或“B”）中布条褪色，装置C中盛放的试剂是氢氧化钠溶液．C中放一个倒扣的漏斗，其作用是为了氢氧化钠溶液吸收氯气更充分．小明设计的方案不能够证明起漂白作用的是次氯酸，请补充实验帮助他达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）把红色布条放入稀盐酸中，布条不褪色，证明起漂白作用的是次氯酸．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； 
（2）高锰酸钾受热时容易扩散，分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；
（4）根据题目给出的信息设计实验；

解答 解：（1）a的仪器名称是集气瓶，是收集气体的仪器；故答案为：集气瓶．
（2）氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；高锰酸钾受热容易扩散，为了防止高锰酸钾进入集气瓶，应该在试管口处塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入集气瓶；符号表达式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故答案为：AC；在试管口塞一团棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；若用F收集氢气，则气体从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；b；A；
（4）图2所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到B中布条褪色，装置C中盛放的试剂是氢氧化钠溶液；C中放一个倒扣的漏斗，其作用是：为了氢氧化钠溶液吸收氯气更充分；设计对照实验：把红色布条放入稀盐酸中，布条不褪色，证明起漂白作用的是次氯酸；故答案为：B；氢氧化钠溶液；为了氢氧化钠溶液吸收氯气更充分；把红色布条放入稀盐酸中，布条不褪色，证明起漂白作用的是次氯酸．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和实验设计等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．