Question

16．10g纯度为65% 的锌片与 50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）．计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）．
反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：设参加反应的硫酸的质量为x，
10g纯度为65% 的锌片中锌的质量为：10g×65%=6.5g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98
6.5g    x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$，
x=9.8g，
稀硫酸的溶质质量分数是：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．