Question

15．有氧化铁与氧化铜的混合物，其中氧元素的质量为1.6克．取该混合物加入稀硫酸，恰好完全反应，则稀硫酸中H₂SO₄的物质的量为（　　）

• A． 0.05 mol
• B． 0.1 mol
• C． 0.2 mol
• D． 无法计算

Answer 1

分析 根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．

解答 解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，根据氧元素的质量进而计算出硫酸的物质的量即可；
设需硫酸的质量为x，
H₂SO₄～H₂O～O
 98                 16
 x                  1.6g
$\frac{98}{16}=\frac{x}{1.6g}$
x=9.8g
硫酸的物质的量为：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol．
故选B．

点评 本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量．