Question

6．我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH₄）被科学家誉为“未来能源”，CH₄燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境．
（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品．
①从海水中获取淡水．你能想到的主要方法是渗透法或蒸馏法．
②从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发结晶可得到粗盐．
③从海水中得到金属镁．用苦卤制取金属镁的流程图如下：

苦卤本身含有MgCl₂，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁；无水MgCl₂制取镁的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱．

a．经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg（OH）₂、CaCO₃；（填物质的化学式）
b．流程Ⅱ中发生的总反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；
c．如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可以书写化学方程式，可燃冰是一种比较理想的燃料进行解答；
（2）根据反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水、将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐以及复分解反应的含义进行解答．
①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是膜法和热法；
②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；
③苦卤本身含有MgCl₂，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁并写出化学方程式；
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱，粗盐水加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；
a、经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg（OH）₂ CaCO₃；
b写出流程Ⅱ中发生的总反应；
c、氨气溶于水溶液呈碱性；

解答 解：（1）甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．煤、石油燃烧时能够产生大量的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等物质，这些物质是空气的主要污染物，而可燃冰燃烧的产物是水和二氧化碳，不污染环境．
故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境．
（2）①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是渗透法或蒸馏法；故答案为：渗透法或蒸馏法；
②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；故答案为：蒸发结晶；
③苦卤本身含有MgCl₂，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁；无水MgCl₂制取镁的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；故答案为：富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁；MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱，粗盐水加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，
故a、经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg（OH）₂、CaCO₃；故答案为：Mg（OH）₂、CaCO₃；
b、流程Ⅱ中发生的总反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；故答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；
c、氨气溶于水溶液呈碱性，故氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
故答案为：使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收．

点评 本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂．