Question

20．晾晒海水得到的粗盐中往往含有可溶性盐如 CaCl₂、Na₂SO₄以及不溶性的泥沙等杂质，必须经过分离、提纯后才能用于人们的生活，以下是粗盐提纯的操作流程：

根据上述过程回答下列问题：
（1）操作①～③均会用到的玻璃仪器是玻璃棒，它在操作③的作用是引流．
（2）白色沉淀中含有的物质是CaCO₃、BaSO₄、BaCO₃．
（3）X 溶液是（写名称），加入适量 X 溶液的目的是除去过量的Na₂CO₃．
（4）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出该方案所有会生成氯化钠的化学方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据各步操作的目的及仪器、作用分析；
（2）根据各反应的产物结合除杂的步骤分析；
（3）根据产生氯化钠的途径结合各步实验目的分析写出反应的方程式．

解答 解：（1）操作①将粗盐溶于水，因此操作是溶解；操作②是将泥沙和溶液分离，因此操作是过滤；操作③是将沉淀和滤液分离，因此操作是过滤，各操作中都会用到玻璃棒，其中过滤中玻璃棒起到引流的作用；
故答案为：玻璃棒；引流；
（2）氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，因此沉淀有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙；
故答案为：CaCO₃、BaSO₄、BaCO₃；
（3）X溶液是除去过量的碳酸钠，为了不增加新的杂质，因此X是稀盐酸；
故答案为：稀盐酸，除去过量的 Na₂CO₃
（4）该方案实际得到的氯化钠的途径有：氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查是物质的除杂和净化的知识，对于培养同学们的分析判断和整合能力很有帮助，解题时依据实验的目的及除杂的方法进行分析，并熟练书写反应的方程式．