题目内容
12．根据下列所示装置，结合所学知识回答问题．
（1）用A装置制取氧气，管口塞一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；该反应的符号表达式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型为分解反应．
（2）用B装置收集氧气，当看到有气泡连续、均匀冒出时开始收集．
（3）C装置也可用来收集氧气，如图放置时，氧气应从a（填“a”或“b”，下同）端通入；若C装置中充满水时，作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入．
（4）用A、B组合制取氧气，实验结束后，发现试管破裂，直接的原因可能是①④⑤（填序号）：
①加热时接触灯芯；②铁夹未夹在试管中上部；③酒精灯中酒精超过了容积的$\frac{2}{3}$；
④加热时试管外壁有水；⑤氧气收集完毕后，未从水中移出导管．
（5）D所示装置的实验目的是测定空气中氧气的含量；其中的化学反应为（写符号表达式）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；实验结果偏小的原因可能是①②③（填序号）：
①红磷量不足； ②未冷却到室温就读数； ③装置气密性不好； ④点燃红磷前未夹紧弹簧夹．
分析 （1）根据用高锰酸钾取氧气的注意事项和反应原理分析解答；
（2）据排水法收集气体的注意事项解答；
（3）氧气密度比空气大，比水小，据此确定进气口；
（4）实验中发现试管破裂，主要原因是试管的受热不均匀造成的；造成试管炸裂的原因可能是：试管口向上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水、没有进行预热、实验完毕先停止加热，后移导管等；
（5）D所示装置是测定空气中氧气含量，据反应原理书写表达式，并根据实验的注意事项进行解答．
解答 解：（1）试管口塞一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式是：2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应由一种物质分解生成三种物质，是分解反应；
（2）排水法收集氧气时，应等气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来的气体中混有空气；
（3）氧气密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；其密度比水小，所以应从短管进气，长管便于排水；
（4）①加热时接触灯芯，导致试管受热不均，可能会炸裂；②铁夹未夹在试管中上部，与试管炸裂无关；③酒精灯中酒精超过了容积的$\frac{2}{3}$，可能会在灯颈处起火，与试管炸裂无关；④加热时试管外壁有水，试管受热不均，可能会炸裂；⑤氧气收集完毕后，未从水中移出导管，可能导致水倒吸，引起试管炸裂．
（5）D所示装置是测定空气中氧气含量，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的符号表达式是：4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；如果该实验结果偏小，出现误差的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不好、没有冷却就打开止水夹读数，故选 ①②③；
故答案为：（1）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管； 2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑； 分解反应；
（2）连续并比较均匀的气泡冒出；
（3）a； b；
（4）①④⑤；
（5）测定空气中氧气的含量； 4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5； ①②③．
点评 本题较综合的考查了氧气的 制取和测定空气中氧气含量测定的相关知识及仪器的使用注意事项，掌握相关知识是解答问题的关键．
化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了重大贡献．
（1）化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用如图装置进行收集氧气．若集气 瓶中的气体是空气，那么进气口应是a（填“a”或“b”），验满的方法是在导管b处用带火星的木条检查，如果复燃即收集满了；将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是密度比空气小，不与氧气反应；| A． | 氧气有氧化性 | B． | 酒精有可燃性 | ||
| C． | 浓盐酸有挥发性 | D． | 固体氢氧化钠有腐蚀性 |