题目内容

2．（1）空气中氧气的体积分数为21%；
（2）若在标准状况下，氧气的密度为1.43克/升，空气的密度为1.29/升，据此求出空气中氧气的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

分析 （1）根据空气中氧气的体积分数分析回答；
（2）根据气体的体积、密度和质量之间的关系计算．

解答 解：（1）空气中氧气的体积分数为21%；
（2）设空气的体积是1L，
1L空气的质量为：1.29g/L×1L=1.29g，
1L空气中氧气的质量为：1L×21%×1.43g/L≈0.30g，
空气中氧气的质量分数为：$\frac{0.30g}{1.29g}$×100%≈23.3%，
答：（1）21%；（2）空气中氧气的质量分数为23.3%．

点评 本题难度不大，考查学生灵活利用氧气所占空气的体积数及密度、体积、质量之间的关系进行相关的计算的能力．

练习册系列答案
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12．水的净化方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化效果最好的是蒸馏．注意水的净化的四种方法只发生了物理变化．
13．某校实验小组同学对人体吸入的空气和呼出的气体中的氧气、二氧化碳有什么不同这一课题进行研究
【查阅资料】二氧化碳的性质：①能溶于水，②能使澄清石灰水变浑浊，③不支持燃烧
【收集气体】收集吸入的呼出气体
【设计方案】用大小相同的两个塑料瓶收集气体
方法1：排水收集法  先将软塑料瓶装满水，将塑料管小心插入里面，缓缓吸气
方案2：用塑料瓶收集  先将软塑料瓶压扁，然后缓缓向里面吹气
【提出问题】你选择的方案是：方案2（填方案1、方案2）理由是：因为二氧化碳能溶于水
【继续思考】若活动小组要检测蔬菜大棚空气中二氧化碳的含量，请你设计一种收集大棚气体样品的方法．将塑料瓶装满水后在大棚内倒掉，再盖上盖子
探究环节1 比较两种气体中氧气的含量
【实验过程】将粗细相同的燃烧的细木条同时伸入分别盛有空气和呼出气体的塑料瓶中，观察火焰大小的燃烧时间长短．
【实验现象】呼出气体中的木条燃烧火焰小，燃烧时间短．
【实验结论】呼出气体中氧气含量较少
探究环节2  比较两种气体中二氧化碳的含量
【设计实验】：向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同的滴数的澄清石灰水，振荡，观察是否有浑浊出现．
【观察现象】呼出的气体样品中变浑浊，空气样品无浑浊出现．
【实验结论】呼出气体中二氧化碳含量多．
10．今有A、B、C、D、E、F六种装置图如下所示．按下列要求回答问题（所选装置图用其代号字母表示）

①实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是A；若要收集到纯净而干燥的二氧化碳应选用的收集装置是C．
②实验室用高锰酸钾制取纯净氧气应选用的装置是BE，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
实验中实际收集到的氧气质量比理论值（指按高锰酸钾分解的化学议程式计算出氧气质量）多，根据所学的实验室制取氧气的两反应来分析，其可能的原因是可能有部分K2MnO4受热分解放出氧气．
③实验室制取甲烷常用水醋酸钠和碱石灰（生石灰与烧碱的混和物）强热而制得，则实验室制取甲烷应选用的发生装置是B；若选用F装置收集甲烷，则甲烷应从F装置的（a或b）b端导入．
（4）装置A在实验室除可以制取二氧化碳外，还可以制取另一种常见的气体氢气，写出锌和稀硫酸反应来制氢气的化学反应原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
17．现有下列物质：
①液氧   ②稀有气体    ③高锰酸钾加热制氧气后的固体剩余物④H2O2溶液  ⑤冰水混合体   ⑥五氧化二磷   ⑦水银

（友情提醒：其中⑧、⑨、⑩图分别表示气体粒子的示意图，“●”和“○”分别表示两种不同的原子）
请用序号填空：其中（1）混合物有②③④⑧；  （2）纯净物有①⑤⑥⑦⑨⑩．
7．化学方程式表示的意义．（以C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2为例）
①质：表示反应物、生成物、和反应的条件；读作碳在氧气燃烧生成二氧化碳；
②量：表示反应物和生成物之间的质量比；读作：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应．生成44份质量的二氧化碳．
③数：表示反应物和生成物之间的粒子个数关系．读作：在点燃条件下，每1个碳原子与1个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子．
14．下列说法不正确的是（　　）
A．实验时用剩的药品不能放回原瓶
B．用量筒量取液体的体积，并作溶液反应容器
C．给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$
D．实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL-2mL
11．若X表示某元素，下列化学式中肯定错误的是（　　）
A．X2O3B．X2（SO4）3C．X2Cl3D．X2S3
12．根据下列所示装置，结合所学知识回答问题．

（1）用A装置制取氧气，管口塞一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；该反应的符号表达式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型为分解反应．
（2）用B装置收集氧气，当看到有气泡连续、均匀冒出时开始收集．
（3）C装置也可用来收集氧气，如图放置时，氧气应从a（填“a”或“b”，下同）端通入；若C装置中充满水时，作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入．
（4）用A、B组合制取氧气，实验结束后，发现试管破裂，直接的原因可能是①④⑤（填序号）：
①加热时接触灯芯；②铁夹未夹在试管中上部；③酒精灯中酒精超过了容积的$\frac{2}{3}$；
④加热时试管外壁有水；⑤氧气收集完毕后，未从水中移出导管．
（5）D所示装置的实验目的是测定空气中氧气的含量；其中的化学反应为（写符号表达式）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；实验结果偏小的原因可能是①②③（填序号）：
①红磷量不足； ②未冷却到室温就读数；   ③装置气密性不好；  ④点燃红磷前未夹紧弹簧夹．

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