题目内容
9．下列对图示实验现象的描述中，不正确的是（ ）| A． |  旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪 | |
| B． |  用燃着的木条a管尖嘴口检验 产生的气体，木条 燃烧更旺 | |
| C． |  黄铜片在纯铜片上刻画时留下痕迹 | |
| D． |  滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧 |
分析 A、根据二氧化碳能溶于水解答；
B、根据电解水正氧负氢的知识解答；
C、根据合金的硬度大于纯金属解答；
D、根据碎纸片和乒乓球片的着火点解答．
解答 解：A、二氧化碳能溶于水，会使瓶内的压强变小，故旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，正确；
B、电解水时，据图可以看出，a管产生的是氧气，能使带火星的木条复燃，正确；
C、黄铜的硬度大于纯铜，故黄铜片在纯铜片上刻画时留下痕迹，正确；
D、乒乓球片的着火点低于滤纸碎片，故乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，错误；
故选D．
点评 本题考查的是常见的实验现象的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
20．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念，下列做法中，不合理的是（ ）
| A． | 植物秸秆就地焚烧，卫生又省事 | B． | 用氢气作燃料，防止大气污染 | ||
| C． | 回收废旧电池，防止污染水、土壤等 | D． | 使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 |
1．某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．
【提出问题】哪些因素可能影响该反应的反应速率？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素：
①主要因素：反应物本身的性质；
②外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；
③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率．
【作出猜想】下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想．
小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
小丽同学：我认为（1）温度可能影响该反应的反应速率．
【实验验证】
（2）小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
请你分析回答：H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？H2O2溶液的浓度越大，过氧化氢分解制氧气反应速率越快
（3）小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
请你分析回答：该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？在一定范围内，催化剂（MnO2）的用量越多，反应速率越快
（4）．如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：分别在20℃、40℃条件下，向等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，加入等质量的二氧化锰粉末，测量各收集一瓶等体积氧气所需要的时间
每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同温度，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（过氧化氢质量分数、催化剂等均相同）
．
【提出问题】哪些因素可能影响该反应的反应速率？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素：
①主要因素：反应物本身的性质；
②外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；
③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率．
【作出猜想】下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想．
小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
小丽同学：我认为（1）温度可能影响该反应的反应速率．
【实验验证】
（2）小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
| 所用时间（秒） | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
（3）小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
请你分析回答：该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| MnO2 粉末用量（克） | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 |
| 所用时间（秒） | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
（4）．如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：分别在20℃、40℃条件下，向等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，加入等质量的二氧化锰粉末，测量各收集一瓶等体积氧气所需要的时间
每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同温度，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（过氧化氢质量分数、催化剂等均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 |
| 过氧化氢的质量分数 | 10% | 10% | 10% |
| 反应温度控制（℃） | 10 | 30 | 50 |
| MnO2 粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| 所用时间（秒） |
