Question

10．通过学习，我们知道有些物质混合后，虽然无明显现象产生，但确实发生了化学反应，如氢氧化钠溶液和二氧化碳，写出该反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．教材上是通过证明反应物二氧化碳的减少证明了反应的发生．某兴趣小组的同学认为还可以通过以下实验证明．请与他们一起完成实验方案的实施和评价．
①方案一：将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．
②方案二：资料显示，常温下NaOH、Na₂CO₃分别在水和酒精中的溶解度
（单位：g/100g溶剂）如下所示：

溶剂	NaOH	Na2CO3
水	109	21.8
酒精	17.3	＜0.01

将CO₂通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．他们的推测依据是碳酸钠在酒精中的溶解度＜0.01g．
③上述两个方案在设计思想上的相同点是依据碳酸钠具有的不同性质设计实验．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
①根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
②根据碳酸钠在酒精中的溶解度进行分析；
③根据设计方案的思路进行分析．

解答 解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
①碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；
②碳酸钠在酒精中的溶解度＜0.01，所以将CO₂通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；
③通过分析可知，上述两个方案在设计思想上的相同点是依据碳酸钠具有的不同性质设计实验．
故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
①有气泡产生；
②有白色沉淀生成，碳酸钠在酒精中的溶解度＜0.01；
③依据碳酸钠具有的不同性质设计实验．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．