题目内容

18．下列概念图中正确的一项是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A、根据物质的分类方法考虑；B、根据消化系统进行分析；C、根据机械能的分类进行分析；D、根据常见的化学反应进行分析．

解答 解：A、物质分为纯净物和化合物，故错误；
B、消化系统分为消化道、消化腺，消化道又分为口腔，胃、小肠、大肠等，故正确；
C、势能不包含内能，故错误；
D、氧化反应不包含化合反应、分解反应和置换反应，故错误．
故选B．

点评 此题难度不大，掌握有关分类的知识等即可顺利解答．

练习册系列答案
相关题目
1．莽草酸是我国传统的香料--八角茴香的重要成分，也是目前世界上抗禽流感的良方---“达菲”的原料．请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸由三种元素组成，一个莽草酸分子中共有22个原子；
（2）莽草酸的相对分子质量；
（3）氢元素和氧元素的质量比；
（4）碳元素的质量分数（精确到0.1%）
2．过氧化钙（CaO2）能与水反应产生氧气，其化学方程式为-CaO2+2H2O=-Ca（OH）2+O2↑
（1）配平方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
（2）若将72g 过氧化钙加入到足量水中，求完全反应后生成氧气是多少？
6．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水、兴趣小组对其进行以下探究：
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成．
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有CO2（或二氧化碳）生成．
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质．
【工业制备】
（3）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是15～20℃．
温度范围/℃5～1010～1515～2020～25
活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46
“鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01
注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数．
【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）
查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．
（4）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是将生成的O2、CO2送入装置C、D，使其被完全使残留在装置中的气体全部被吸收．
（5）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为12%，属于合格品（填“一等品”“合格品”或“不合格品”）；
13．有甲、乙两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性甲＞乙B．生成氢气的质量甲＞乙
C．参与反应的硫酸质量甲＜乙D．参与反应的金属质量甲＜乙
3．学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）．请回答下列问题：

（1）在实验过程中，盐酸滴入氢氧化钙中没有观察到明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应
（2）实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：

由上述分析可知：
①固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁
②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠．
10．自来水厂在生产流程中应用水净化的方法有沉降、过滤、吸附和消毒等．
7．某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g 样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g．（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其它成分受热不分解）
计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．
8．要比较准确地量取18毫升的水，应选用的量筒是（　　）
A．100毫升B．50毫升C．20毫升D．10毫升

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