Question

1．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是（　　）

• A． 分离CO₂、CO混合物时，先用NaOH溶液吸收掉CO₂，分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO₂
• B． 只用一种试剂无法把稀盐酸、BaCl₂溶液和KNO₃溶液三种溶液区别开
• C． 要除去CaCl₂溶液中混有少量稀盐酸可加入过量的CaCO₃充分反应后过滤
• D． 只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂鉴别出来

Answer 1

分析 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钾不能反应；
碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾，和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钾；
硫酸钠不能和氢氧化钾、硫酸铜、氯化镁反应．

解答 解：A、分离CO₂、CO混合物时，先用NaOH溶液吸收掉CO₂，分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够分离CO₂、CO的混合物，该选项说法正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钾不能反应，因此利用碳酸钠溶液能够把稀盐酸、BaCl₂溶液和KNO₃溶液三种溶液区别开，该选项说法不正确；
C、要除去CaCl₂溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量的CaCO₃充分反应后，稀盐酸消失，过滤除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，该选项说法正确；
D、溶液两两混合时，其中的一种物质能和其它两种物质反应产生沉淀，该物质是氢氧化钾，能和氢氧化钾反应产生蓝色沉淀的原溶液是硫酸铜溶液，能和氢氧化钾反应产生白色沉淀的原溶液是氯化镁溶液，和其它三种溶液混合都无明显现象的是硫酸钠，因此只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂鉴别出来，该选项说法正确．
故选：B．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．