Question

12．将一定质量的金属锌投入到98g稀硫酸中，恰好完全反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示，请你据此分析计算：
（1）加入锌的质量6.5g．
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
（3）反应结束后所得溶液的质量．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有图中信息可知生成氢气质量是0.2g，根据氢气质量可以计算锌的质量、硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数和反应结束后所得溶液的质量．

解答 解：（1）设加入锌的质量为x，98g稀硫酸中硫酸质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98                   2
x         y                  0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
故填：6.5．
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{98g}$×100%=10%，
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为10%．
（3）反应结束后所得溶液的质量为：6.5g+98g-0.2g=104.3g，
答：反应结束后所得溶液的质量为104.3g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．