题目内容
4．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想1：溶质可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想2：可能只有CaCl2；猜想3：溶质可能是CaCl2、HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）2，溶液应呈碱性，所以排除猜想①，结论：猜想1不正确
指导老师提供酚酞、紫色石蕊试液和锌粒等药品，让该小组的同学验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量石蕊试液于试管中，逐滴加入反应后烧杯内的溶液． | 溶液变红 | 猜想3正确 |
（1）根据所学化学知识，为了验证猜想3成立，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？AC（填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜 D．氯化钠溶液
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石．
分析 （1）根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
（2）猜想③根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【实验探究】
根据酚酞遇碱变红来进行解答；根据盐酸的化学性质分析；
【反思与拓展】
（1）根据盐酸的性质进行分析；
（2）根据除去盐酸的方法解答．
解答 解：
（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）猜想：反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；故填：CaCl2、HCl；
【实验探究】因为酚酞遇碱会变红色，无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）2，溶液应呈碱性，所以排除猜想①；故填：无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）2，溶液应呈碱性，所以排除猜想①；
根据盐酸的化学性质，可以加入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，故填：石蕊试液，溶液变红；
【反思与拓展】
（1）pH试纸能测定溶液的酸碱性，可以确定是否含有盐酸，盐酸能与氧化铜反应，若是溶液变蓝，确定含有盐酸，故填：AC；
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能会腐蚀下水道，除去溶液中的盐酸可用适量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：腐蚀下水道；石灰石．
点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．
练习册系列答案
相关题目
14．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是 （ ）
| A． | 该物质只含有碳元素和氢元素 | |
| B． | 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 | |
| C． | 该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 | |
| D． | 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2 |
15．向100g质量分数为6%的氯化钠溶液中加入50g蒸馏水，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
| A． | 4% | B． | 4.5% | C． | 3.8% | D． | 5% |
12．下列化学用语中，关于数字“2”的说法错误的是（ ）
①2H； ②SO2；③$\stackrel{+2}{Cu}$O； ④Mg2+．
①2H； ②SO2；③$\stackrel{+2}{Cu}$O； ④Mg2+．
| A． | 表示分子个数的是① | B． | 表示分子中原子个数的是② | ||
| C． | 表示元素化合价的是③ | D． | 表示离子所带电荷数的是④ |
9．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量相等（或不变）
【实验验证】
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．
数据见下表：
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）实验II中出现的现象是锌粒逐渐溶解，并有气泡冒出
（3）实验III的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（5）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量．
【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量相等（或不变）
【实验验证】
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．
数据见下表：
| 编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
| 反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
（2）实验II中出现的现象是锌粒逐渐溶解，并有气泡冒出
（3）实验III的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（5）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量．
16．
水通电分解的示意图，据图回答下列问题．
（1）通电前，两个水分子中共含有4个氢原子和2个氧原子，通电后有4个氢原子和2个氧原子．
（2）水通电分解过程中，原子的种类不变（填“改变”或“不变”，下同），各种原子的数目不变，而分子的种类改变．
（3）据图填写上表．
（4）由上表可知：任何一个化学反应都遵循质量守恒定律，不管反应物和生成物的质量是多少，各物质的质量比不变．
水通电分解的示意图，据图回答下列问题．| 反应物 | 生成物 | ||
| H2O | O2 | ||
| A | 18g | 2g | |
| B | 8g | 64g | |
| 质量比 | |||
（2）水通电分解过程中，原子的种类不变（填“改变”或“不变”，下同），各种原子的数目不变，而分子的种类改变．
（3）据图填写上表．
（4）由上表可知：任何一个化学反应都遵循质量守恒定律，不管反应物和生成物的质量是多少，各物质的质量比不变．
15．下列元素按原子序数由低到高的是（ ）
| A． | H O N | B． | Fe Cu Al | C． | Na Mg K | D． | S P C |