向100g质量分数为6%的氯化钠溶液中加入50g蒸馏水.所得溶液的溶质质量分数为( )A．4%B．4.5%C．3.8%D．5% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．向100g质量分数为6%的氯化钠溶液中加入50g蒸馏水，所得溶液的溶质质量分数为（　　）

A．

4%

B．

4.5%

C．

3.8%

D．

5%

分析加水稀释，溶质质量不变，根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行计算．

解答解：稀释后溶液中溶质的质量分数是：$\frac{100g×6%}{100g+50g}$×100%=4%，观察选项，
故选：A．

点评本题考查了溶液的稀释，完成此题，可以依据加水稀释溶质质量不变结合溶质质量分数公式进行．

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5．实验室常用锌和稀硫酸制取氢气．请回答下列问题：

（1）写出下列编号仪器的名称J_酒精灯．
（2）反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）用上图所给仪器组装一套氢气的发生装置所选仪器编号为AG（或ADF）．用排水法收集氢气装置所选仪器编号为CHI．
（4）用这种方法收集到的氢气中混有的杂质是_H₂O（或水蒸气）．可用浓H₂SO₄除去．

6．铜是人类最早利用的金属之一．冶炼铜常用铜矿石--孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应．
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：

请回答以下问题：
（1）碱式碳酸铜中含有四种元素．
（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+4HC═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．预测实验现象：绿色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生．
（3）Cu₂（OH）₂CO₃也是铜锈的主要成分，从铜锈的元素组成上分析，铜生锈时需要与空气中的水、氧气和二氧化碳接触．

3．安全生活离不开化学．下列说法错误的是（　　）

	A．	硬水中含有较多的钙、镁物质，用硬水洗衣服会浪费肥皂
	B．	工业酒精对人体有害，不能用于调饮用酒
	C．	发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气
	D．	进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验

10．小伟和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标号仪器的名称：②分液漏斗．
（2）按F装置检查装置的气密性完善（简述操作），证明装置气密性良好．
（3）小伟想用高锰酸钾制取一瓶尽可能纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和C（填装置序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少棉花．用该法制取气体的反应化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）小明选用大理石（或石灰石）和稀盐酸两种物质反应制取二氧化碳，他可以选用BD组合一套制取并收集气体的装置．写出制取气体的化学方程式．检验集气瓶中是否收集满CO₂的方法是将燃着的木条伸至集气瓶口，若木条熄灭，证明满了．
（5）实验室制取二氧化碳时，若装置内反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有①③（填序号）①用容积较小的锥形瓶②减慢液体的滴加速度③加热反应物④降低液体反应物的浓度．

20．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（　　）

	A．	二氧化锰没有参与化学反应		B．	与高锰酸钾制取氧气装置相同
	C．	可用向上排空气法收集		D．	可用带火星的木炭检验氧气

7．请你回答下列与金属有关的问题：
（1）用序号回答：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是②；在铁制品表面刷一层铝粉可以防止生锈，其主要原因是④．
①铝的硬度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜
（2）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是除去水和氧气，检验防腐剂中还含有铁粉的方法是取少量防腐剂于试管中，加入稀硫酸，有气泡产生．
（3）现提供下列实验药品：①Fe、Cu、Ag、稀硫酸；②FeSO₄溶液、Cu、Ag；③Fe、Ag、CuSO₄溶液，其中能验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序的是③（填序号），发生反应的化学方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

4．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想1：溶质可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想2：可能只有CaCl₂；猜想3：溶质可能是CaCl₂、HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）₂，溶液应呈碱性，所以排除猜想①，结论：猜想1不正确
指导老师提供酚酞、紫色石蕊试液和锌粒等药品，让该小组的同学验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	现象	结论
取少量石蕊试液于试管中，逐滴加入反应后烧杯内的溶液．	溶液变红	猜想3正确

【反思与拓展】
（1）根据所学化学知识，为了验证猜想3成立，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？AC（填序号）
A．pH试纸　 B．铜　 C．氧化铜　 D．氯化钠溶液
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的石灰石．

6．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．以下是某化学反应的微观示意图：
请回答以下问题：

（1）该反应前后涉及的化合物共有三种．
（2）分析微观示意图，你能获得的信息有在化学反应中原子的种类及数目没有发生变化（写一条）．