Question

3．利用如图装置进行实验．实验前K₁、K₂、K₃均已关闭．

装置           内容	【实验1】制备气体	【实验2】测定气体含量
	Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体	Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满澄清石灰水．用注射器向A中注入15mL 澄清石灰水（足量，完全吸收CO2），充分反应． Ⅱ．打开K2和K3

（1）检查装置气密性：保持K₁关闭，打开K₂、K₃，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）实验1中，气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的过氧化氢溶液大部分转移到B中的操作是打开k₂，k₃，关闭k₁．
（3）实验2中，打开K₂和K₃后所观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，A中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO₂的体积分数约为50%．

Answer 1

分析 （1）根据检查装置气密性的原理和方法来分析；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过改变装置内的压强的方法来分析；
（3）根据液体减少的体积即为被吸收的二氧化碳来分析．

解答 解：（1）检查装置气密性：保持K₁关闭，打开K₂、K₃，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k₂，k₃，关闭k₁，导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中；
（3）实验2中，打开K₂和K₃后所观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，A中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，而二氧化碳被澄清石灰水完全吸收，气体减少的气体为：350mL-160mL-15mL=175mL．则A中CO₂的体积分数约为：$\frac{175mL}{350mL}$×100%=50%；
故答案为：
（1）看到B装置左侧导管口有气泡冒出；（2）打开k₂，k₃，关闭k₁．
（3）澄清石灰水变浑浊，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O； 50．

点评 本题考查了实验室中制取气体的装置、化学方程式的书写、实验误差的分析以及实验结论的分析，难度适中．