题目内容
1．如图是稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是（ ）
| A． | 稀盐酸中存在的粒子是H+、Cl-和H20 | |
| B． | 反应结束时溶液的pH=7 | |
| C． | 该反应的实质是H+和OH-结合生成H20分子 | |
| D． | 若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为35.1%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为351：649 |
分析 氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子．
解答 解：A、稀盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，故正确；
B、酸碱中和生成盐和水，溶液呈中性，故正确；
C、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故C正确．
D、所得溶液质量分数为35.1%，相当于35.1g氯化钠溶解在64.9g水中，二者的个数比为$\frac{35.1}{58.5}$：$\frac{64.9}{18}$=1404：8437，错误．
故选：D．
点评 本题以微观粒子的形式考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据概念进行分析．
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3．利用如图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）实验1中，气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的过氧化氢溶液大部分转移到B中的操作是打开k2，k3，关闭k1．
（3）实验2中，打开K2和K3后所观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，A中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为50%．
| 装置 内容 | 【实验1】制备气体 | 【实验2】测定气体含量 |
 | Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体 | Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满澄清石灰水．用注射器向A中注入15mL 澄清石灰水（足量，完全吸收CO2），充分反应． Ⅱ．打开K2和K3 |
（2）实验1中，气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的过氧化氢溶液大部分转移到B中的操作是打开k2，k3，关闭k1．
（3）实验2中，打开K2和K3后所观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，A中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为50%．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧气占空气质量的21% | |
| B． | 好酒不怕巷子深，是由于分子的不断运动 | |
| C． | 催化剂在化学变化前后质量和性质保持不变 | |
| D． | 氧气可用于食品保鲜 |
16．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
| A． | H | B． | O | C． | Cu | D． | N |
6．守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题．
（1）用如图1所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验后天平不能保持平衡的是B（填序号），理由是装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少．
（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+C12↑+202↑+4X．则
①X的化学式为H2O．
②该反应属于基本反应类型中的分解反应．
（3）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有四种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．
①从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变．
②该反应中B和C的质量比为10：9．
③表中x的值是18．
（4）将0.8g草酸亚铁（FeC204）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：
①400℃时，容器中的固体为FeO（填化学式）．
②400℃～500℃，发生了化合反应（填“分解反应”或“化合反应”）．
③600℃～900℃，发生的反应可表示为6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑．
（5）根据图2的信息计算：
①加人的稀硫酸质量为24.5g．
②所用稀硫酸溶质的质量分数为20%．（化学方程式：2K0H+H2S04=K2S04+2H20）
（1）用如图1所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验后天平不能保持平衡的是B（填序号），理由是装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少．
（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+C12↑+202↑+4X．则
①X的化学式为H2O．
②该反应属于基本反应类型中的分解反应．
（3）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有四种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．
| 物质 | A | B | C | D |  氮原子 氧原子 氢原子 |
| 微观示意图 |  |  |  |  | |
| 反应前质量/g | 100 | 20 | X | y | |
| 反应后质量/g | 32 | 140 | 126 | 46 |
②该反应中B和C的质量比为10：9．
③表中x的值是18．
（4）将0.8g草酸亚铁（FeC204）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：
| 温度（℃） | 25 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
| 固体质量（g） | 0.80 | 0.80 | 0.40 | 0.44 | 0.44 | 0.43 |
②400℃～500℃，发生了化合反应（填“分解反应”或“化合反应”）．
③600℃～900℃，发生的反应可表示为6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑．
（5）根据图2的信息计算：
①加人的稀硫酸质量为24.5g．
②所用稀硫酸溶质的质量分数为20%．（化学方程式：2K0H+H2S04=K2S04+2H20）
10．7.6g某有机物，使其在氧气中充分燃烧后，生成22g二氧化碳和7.2g水，则该有机物中（ ）
| A． | 只含碳、氢元素 | B． | 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 | ||
| C． | 一定含碳、氢、氧元素 | D． | 含有元素无法判断 |
11．下列各组内的物质，按混合物、氧化物、单质的顺序排列，正确的是（ ）
| A． | 水泥砂浆、汽水、氧气 | |
| B． | 过氧化氢溶液、水蒸气、空气 | |
| C． | 澄清石灰水、矿泉水、氧气 | |
| D． | 稀有气体、冰水混合物后的共存物、铁粉 |