题目内容
8．下列化学反应既不是化合反应，又不是分解反应但属于氧化反应的是（ ）| A． | 铁在氧气中燃烧 | B． | 过氧化氢与二氧化锰制氧气 | ||
| C． | 水的电解 | D． | 石蜡在氧气中燃烧 |
分析 化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．
解答 解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
D、石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征；该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征；既不是化合反应，又不是分解反应；但该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、分解反应的特征（“一变多”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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18．下列区分物质的方法不正确的是（ ）
| A． | 硬水和软水-加肥皂水 | |
| B． | 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液-加入酚酞试液 | |
| C． | 氧气、二氧化碳-插入带火星的木条 | |
| D． | 硝酸铵固体、氢氧化钠固体-加水 |
19．有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙、镁化合物，以降低水的硬度，你认为可行的方法是（ ）
| A． | 煮沸 | B． | 静置 | C． | 过滤 | D． | 加明矾 |
16．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子．下列物质由离子构成的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 蒸馏水 | C． | 氮气 | D． | 铁 |
3．利用如图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）实验1中，气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的过氧化氢溶液大部分转移到B中的操作是打开k2，k3，关闭k1．
（3）实验2中，打开K2和K3后所观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，A中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为50%．
| 装置 内容 | 【实验1】制备气体 | 【实验2】测定气体含量 |
 | Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体 | Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满澄清石灰水．用注射器向A中注入15mL 澄清石灰水（足量，完全吸收CO2），充分反应． Ⅱ．打开K2和K3 |
（2）实验1中，气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的过氧化氢溶液大部分转移到B中的操作是打开k2，k3，关闭k1．
（3）实验2中，打开K2和K3后所观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，A中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为50%．
13．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）
| A． |  蓄电池放电 | B． |  风力发电 | C． |  水力发电 | D． |  太阳能发电 |
绘制实验装置图是我们初中生应该掌握的一项技能．图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图．请按要求回答下列问题．
6．守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题．
（1）用如图1所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验后天平不能保持平衡的是B（填序号），理由是装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少．
（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+C12↑+202↑+4X．则
①X的化学式为H2O．
②该反应属于基本反应类型中的分解反应．
（3）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有四种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．
①从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变．
②该反应中B和C的质量比为10：9．
③表中x的值是18．
（4）将0.8g草酸亚铁（FeC204）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：
①400℃时，容器中的固体为FeO（填化学式）．
②400℃～500℃，发生了化合反应（填“分解反应”或“化合反应”）．
③600℃～900℃，发生的反应可表示为6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑．
（5）根据图2的信息计算：
①加人的稀硫酸质量为24.5g．
②所用稀硫酸溶质的质量分数为20%．（化学方程式：2K0H+H2S04=K2S04+2H20）
（1）用如图1所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验后天平不能保持平衡的是B（填序号），理由是装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少．
（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+C12↑+202↑+4X．则
①X的化学式为H2O．
②该反应属于基本反应类型中的分解反应．
（3）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有四种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．
| 物质 | A | B | C | D |  氮原子 氧原子 氢原子 |
| 微观示意图 |  |  |  |  | |
| 反应前质量/g | 100 | 20 | X | y | |
| 反应后质量/g | 32 | 140 | 126 | 46 |
②该反应中B和C的质量比为10：9．
③表中x的值是18．
（4）将0.8g草酸亚铁（FeC204）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：
| 温度（℃） | 25 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
| 固体质量（g） | 0.80 | 0.80 | 0.40 | 0.44 | 0.44 | 0.43 |
②400℃～500℃，发生了化合反应（填“分解反应”或“化合反应”）．
③600℃～900℃，发生的反应可表示为6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑．
（5）根据图2的信息计算：
①加人的稀硫酸质量为24.5g．
②所用稀硫酸溶质的质量分数为20%．（化学方程式：2K0H+H2S04=K2S04+2H20）