题目内容

14．分析下面实验内容和结论，正确的一组是（　　）
  实验内容 实验结论
 A 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃 氧气有可燃性
 B 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色 二氧化碳有酸性
 C 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象二者没有发生化学反应 
 D 氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀 溶液中可能含有CO32-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根据氧气具有助燃性来分析；B．根据石蕊试液的变色情况来分析；C．根据中和反应的判断方法来分析；D．根据离子的检验方法来分析．

解答 解：A．此现象说明了氧气具有助燃性而不是可燃性；
B．二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，并不是二氧化碳使之变色；
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程中没有明显的现象，但是可以借助于酸碱指示剂来进行判断；
D．滴入氯化钙溶液后，出现白色沉淀，说明原溶液中可能存在碳酸根离子或银离子．
故选D．

点评 熟练掌握物质的性质、酸碱中和反应的判断方法以及离子的检验方法是解题的关键．

练习册系列答案
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4．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列叙述正确的（　　）
A．t2℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为20%
B．t2℃时三种物质溶解度关系为：甲＞乙＞丙
C．随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大
D．甲物质的饱和溶液从t1℃升温到t3℃时，溶质质量分数增大
5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂，操作方法及反应类型都正确的是（　　）
 选项物质  杂质 试剂 操作方法反应类型 
 A MnO2 KCl 适量水 溶解、过滤、蒸发结晶/
 B CO2 CO 足量氧气 点燃 化合反应
  C CaO    CaCO3 稀盐酸  过滤 复分解反应
  D NaOH溶液      Ca（OH）2 适量Na2CO3溶液  过滤 复分解反应
A．AB．BC．CD．D
2．在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是（　　）
A．牛奶B．食盐C．菜油D．面粉
9．将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为2：1，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是8：3．
19．请按要求用符号完成下面问题：
（1）由一种原子构成的两种不同分子O2、O3（合理即可）；
（2）由一种原子形成的两种不同离子Fe2+、Fe3+（合理即可）；
（3）由两种原子构成的两种不同分子H2O、H2O2（合理即可）；
（4）含有两种原子的两种不同离子SO32-、SO42-（合理即可）．
6．低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．
课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：
步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；
步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；
步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．
（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）
（2）经计算，你认为样品是否合格？不合格；
（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因．第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量．
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（　　）
选项物质杂质试剂
AFeCl2CuCl2铁粉
BCO2HCl氢氧化钠溶液
CNaClNa2CO3稀硫酸
DCuO粉Cu稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
12．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液
C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯

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