题目内容

6．低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．
课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：
步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；
步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；
步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．
（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）
（2）经计算，你认为样品是否合格？不合格；
（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因．第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量．

分析 根据题干提供的信息进行分析解答，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，根据低钠盐中氯化钾的含量计算出氯化钾的质量，根据反应的化学方程式计算即可．

解答 解：（1）设样品中氯化钾生成沉淀的质量为x
样品中氯化钾的质量是：2.00g×30%=0.6g
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5      143.5
0.6g        x
$\frac{74.5}{0.6g}=\frac{143.5}{x}$  x≈1.16g
反应所得沉淀的质量约为1.16g．
（2）而此样品中生成沉淀的质量为：4.51g-3.43g=1.08g，故不合格；
（3）实验中存在误差的可能原因是进行第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量，故填：第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量．

点评 本题考查的是有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的反应化学方程式进行．

练习册系列答案
相关题目
16．下列化学实验不能实现实验目的是（　　）
A．
检验CO2是否收集满		B．
测试某溶液的酸碱度
C．
量取3mL液体		D．
分离溶液中的固态物质
17．三种物质间只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
14．分析下面实验内容和结论，正确的一组是（　　）
  实验内容 实验结论
 A 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃 氧气有可燃性
 B 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色 二氧化碳有酸性
 C 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象二者没有发生化学反应 
 D 氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀 溶液中可能含有CO32-
A．AB．BC．CD．D
1．84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂．主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒．请阅读信息并回答：
（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，化学反应方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO；
（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO．
（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须密封保存．
11．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
检查装置的气密性
C．
读出液体的体积		D．
液体的取用
18．通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（　　）
A．两支蜡烛自下而上依次熄灭B．二氧化碳不能燃烧
C．二氧化碳的密度比空气大D．二氧化碳支持燃烧
15．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品．为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．
请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0g黄铜材料中含锌6.5g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程），计算结果精确到0.1%）．
4．下列化学反应属于复分解反应是（　　）
A．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OB．3Fe+2CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．H2CO3═CO2↑+H2O

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