题目内容
6．
低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：
步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；
步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；
步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．
（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）
（2）经计算，你认为样品是否合格？不合格；
（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因．第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量．
分析 根据题干提供的信息进行分析解答，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，根据低钠盐中氯化钾的含量计算出氯化钾的质量，根据反应的化学方程式计算即可．
解答 解：（1）设样品中氯化钾生成沉淀的质量为x
样品中氯化钾的质量是：2.00g×30%=0.6g
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
0.6g x
$\frac{74.5}{0.6g}=\frac{143.5}{x}$ x≈1.16g
反应所得沉淀的质量约为1.16g．
（2）而此样品中生成沉淀的质量为：4.51g-3.43g=1.08g，故不合格；
（3）实验中存在误差的可能原因是进行第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量，故填：第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量．
点评 本题考查的是有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的反应化学方程式进行．
练习册系列答案
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18．
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