题目内容
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：
| 反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
| 装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
| 342.10g | 16.00g | 357.70g |
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．
（2）该合金中锌的质量分数．
解：（1）依题意可得
氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g
=0.4g
答：氢气的质量为0.4g
（2）设该合金中锌的质量分数为x．
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
65 2
16.00g×x 0.4g
x=81.25%
答：该合金中锌的质量分数为81.25%．
分析：（1）根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质量进行解答；
（2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答．
点评：解此题的关键是审清题意，找出突破口，再结合方程式进行计算，可以得到问题答案．
氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g
=0.4g
答：氢气的质量为0.4g
（2）设该合金中锌的质量分数为x．
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
65 2
16.00g×x 0.4g
x=81.25%
答：该合金中锌的质量分数为81.25%．
分析：（1）根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质量进行解答；
（2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答．
点评：解此题的关键是审清题意，找出突破口，再结合方程式进行计算，可以得到问题答案．
练习册系列答案
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（2013?厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．
| 稀H2SO4用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10.0克 | m |
| 第二次加入10.0克 | 5.4克 |
| 第三次加入10.0克 | 4.1克 |
| 第四次加入10.0克 | 2.8克 |
| 第五次加入10.0克 | 1.6克 |
| 第六次加入10.0克 | 1.6克 |
（2）该锌铜合金锌的质量分数为________．
（3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）
某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．
| 稀H2SO4用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10.0克 | m |
| 第二次加入10.0克 | 5.4克 |
| 第三次加入10.0克 | 4.1克 |
| 第四次加入10.0克 | 2.8克 |
| 第五次加入10.0克 | 1.6克 |
| 第六次加入10.0克 | 1.6克 |
（1）表格中，m= 克．
（2）该锌铜合金锌的质量分数为 ．
（3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）
某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．
（1）表格中，m=______克．
（2）该锌铜合金锌的质量分数为______．
（3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）
| 稀H2SO4用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10.0克 | m |
| 第二次加入10.0克 | 5.4克 |
| 第三次加入10.0克 | 4.1克 |
| 第四次加入10.0克 | 2.8克 |
| 第五次加入10.0克 | 1.6克 |
| 第六次加入10.0克 | 1.6克 |
（2）该锌铜合金锌的质量分数为______．
（3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）