题目内容
（2013?厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：| 反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
| 装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
| 342.10g | 16.00g | 357.70g |
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．
（2）该合金中锌的质量分数．
分析：（1）根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质量进行解答；
（2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答．
（2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答．
解答：解：（1）依题意可得
氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g
=0.4g
答：氢气的质量为0.4g
（2）设该合金中锌的质量分数为x．
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
65 2
16.00g×x 0.4g
=
x=81.25%
答：该合金中锌的质量分数为81.25%．
氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g
=0.4g
答：氢气的质量为0.4g
（2）设该合金中锌的质量分数为x．
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
65 2
16.00g×x 0.4g
| 65 |
| 16.00g×x |
| 2 |
| 0.4g |
x=81.25%
答：该合金中锌的质量分数为81.25%．
点评：解此题的关键是审清题意，找出突破口，再结合方程式进行计算，可以得到问题答案．
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