题目内容

某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．
稀H₂SO₄用量剩余固体质量
第一次加入10.0克 m
第二次加入10.0克 5.4克
第三次加入10.0克 4.1克
第四次加入10.0克 2.8克
第五次加入10.0克 1.6克
第六次加入10.0克 1.6克
（1）表格中，m=克．
（2）该锌铜合金锌的质量分数为．
（3）计算所用稀H₂SO₄中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

解：（1）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与1.3克锌恰好完全反应，则m的值为：8g-1.3g=6.7g；
故答案为：6.7g；
（2）因为铜不与硫酸反应，最后剩余的固体的成分是铜，所以锌铜合金中锌的质量为：8g-1.6g=6.4g
锌铜合金中锌的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=80%；故答案为：80%；
（3）每10.0g稀硫酸与1.3g锌恰好完全反应
设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98
1.3g x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 解得 x=1.96g
稀硫酸中溶质的质量分为 $\text{[math]}$ ×100%=19.6%．
分析：（1）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．
（2）反应前后固体物质减少的质量为锌的质量，根据 $\text{[math]}$ ×100%，求出锌铜合金中锌的质量分数．
（3）根据表格中数据分析可知10克稀硫酸与1.3克锌恰好完全反应，利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据锌的质量求出10克稀硫酸中溶质的质量，然后根据 $\text{[math]}$ ×100%，求出稀硫酸中溶质的质量分数．
点评：本题是一道有关表格分析的综合计算题，解本题的关键是根据表格中的数据分析出参加反应的两种物质的质量关系．

练习册系列答案

H₂SO₄

；（填化学式）
（3）写出下列反应的化学方程式：
A+F：

H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

．
A+D：

Na₂CO₃+H₂SO═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

．

某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下．

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10.0g	m
第二次加入10.0g	2.0g
第三次加入10.0g	1.5g
第四次加入10.0g	1.0g
第五次加入10.0g	0.6g
第六次加入10.0g	0.6g

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为

．
（2）表格中，m=

g．
（3）该镁铜合金中镁的质量分数为

．
（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学为探究其组成，进行了如下实验．
（1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中充分燃烧，经检验生成物是水和二氧化碳，由此可得出的结论是

（选填序号）．
A．该物质中只含有碳、氢元素
B．该物质中只含有碳、氧元素
C．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
（2）乙同学取3.6g该物质在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成5.4g水和11g二氧化碳．5.4g水中含氢元素

氧元素（选填“含有”或“不含”）．
（3）丙同学根据乙同学的实验数据和分析结果，进一步计算出该物质中碳原子和氢原子的个数比为

5：12

（填最简整数比）．

（2012?巴中）某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．

稀H₂SO₄用量	剩余固体质量
第一次加入10.0克	m
第二次加入10.0克	5.4克
第三次加入10.0克	4.1克
第四次加入10.0克	2.8克
第五次加入10.0克	1.6克
第六次加入10.0克	1.6克

．
（3）计算所用稀H₂SO₄中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

某化学兴趣小组同学为探究铁和铜的金属活泼性强弱，如果你是其中的成员，请你帮助设计实验：
（1）你要选择的药品有

铁丝，硫酸铜溶液

；
（2）将你的实验操作和对应现象、结论填于表．

实验操作	现象	结论

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