题目内容
（2012?巴中）某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．
（1）表格中，m=
（2）该锌铜合金锌的质量分数为
（3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）
| 稀H2SO4用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10.0克 | m |
| 第二次加入10.0克 | 5.4克 |
| 第三次加入10.0克 | 4.1克 |
| 第四次加入10.0克 | 2.8克 |
| 第五次加入10.0克 | 1.6克 |
| 第六次加入10.0克 | 1.6克 |
6.7
6.7
克．（2）该锌铜合金锌的质量分数为
80%
80%
．（3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）
分析：（1）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．
（2）反应前后固体物质减少的质量为锌的质量，根据
×100%，求出锌铜合金中锌的质量分数．
（3）根据表格中数据分析可知10克稀硫酸与1.3克锌恰好完全反应，利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据锌的质量求出10克稀硫酸中溶质的质量，然后根据
×100%，求出稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）反应前后固体物质减少的质量为锌的质量，根据
| 锌的质量 |
| 锌铜合金的质量 |
（3）根据表格中数据分析可知10克稀硫酸与1.3克锌恰好完全反应，利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据锌的质量求出10克稀硫酸中溶质的质量，然后根据
| 硫酸的质量 |
| 稀硫酸的质量 |
解答：解：（1）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与1.3克锌恰好完全反应，则m的值为：8g-1.3g=6.7g；
故答案为：6.7g；
（2）因为铜不与硫酸反应，最后剩余的固体的成分是铜，所以锌铜合金中锌的质量为：8g-1.6g=6.4g
锌铜合金中锌的质量分数为
×100%=80%； 故答案为：80%；
（3）每10.0g稀硫酸与1.3g锌恰好完全反应
设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
=
解得 x=1.96g
稀硫酸中溶质的质量分为
×100%=19.6%．
故答案为：6.7g；
（2）因为铜不与硫酸反应，最后剩余的固体的成分是铜，所以锌铜合金中锌的质量为：8g-1.6g=6.4g
锌铜合金中锌的质量分数为
| 6.4g |
| 8g |
（3）每10.0g稀硫酸与1.3g锌恰好完全反应
设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
| 65 |
| 98 |
| 1.3g |
| x |
稀硫酸中溶质的质量分为
| 1.96g |
| 10g |
点评：本题是一道有关表格分析的综合计算题，解本题的关键是根据表格中的数据分析出参加反应的两种物质的质量关系．
练习册系列答案
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| 稀H2SO4用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10.0克 | m |
| 第二次加入10.0克 | 5.4克 |
| 第三次加入10.0克 | 4.1克 |
| 第四次加入10.0克 | 2.8克 |
| 第五次加入10.0克 | 1.6克 |
| 第六次加入10.0克 | 1.6克 |
（2）该锌铜合金锌的质量分数为 _________ ．
（3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）
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