Question

某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．

稀H2SO4用量	剩余固体质量
第一次加入10.0克	m
第二次加入10.0克	5.4克
第三次加入10.0克	4.1克
第四次加入10.0克	2.8克
第五次加入10.0克	1.6克
第六次加入10.0克	1.6克

（1）表格中，m=　　克．

（2）该锌铜合金锌的质量分数为　　．

（3）计算所用稀H₂SO₄中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

解答：

解：（1）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与1.3克锌恰好完全反应，则m的值为：8g﹣1.3g=6.7g； 故答案为：6.7g； （2）因为铜不与硫酸反应，最后剩余的固体的成分是铜，所以锌铜合金中锌的质量为：8g﹣1.6g=6.4g 锌铜合金中锌的质量分数为 ×100%=80%；  故答案为：80%； （3）每10.0g稀硫酸与1.3g锌恰好完全反应 设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x  Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  65   98 1.3g   x =  解得 x=1.96g 稀硫酸中溶质的质量分为 ×100%=19.6%．