题目内容

9．下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．金属材料中一定不含有非金属元素
B．大多数合金的熔点比组成它们的纯金属高
C．大多数金属元素在自然界中以单质的形式存在
D．日常使用的金属材料大多数是合金

分析 A、根据金属材料的组成来分析；
B、根据金属材料的优点来分析；
C、根据金属元素在自然界中的存在形式分析；
D、根据合金的优点分析．

解答 解：
A、金属材料包括纯金属和合金，有些合金中含有非金属元素，如生铁和钢中就含有碳元素，故错误；
B、大多数合金的熔点比组成它们的纯金属低而不是高，故错误；
C、大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，故错误；
D、日常使用的金属材料大多数是合金，故正确；
故选：D

点评 考查了金属材料、合金的性能以及金属资源的保护，难度较小．

练习册系列答案
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7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）硫酸铜、汞、氢气三种物质中，由原子构成的是（写化学式）Hg．
（2）图1表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①硫元素的最高正价氧化物的化学式为SO3．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8．
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图2所示．
①该反应的基本反应类型为置换反应．
②该反应中A、C两种物质的质量比为17：14．

（4）图3表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观过程．
请你在图4圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：
8．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠，所加的三种试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液（均过量），其顺序要求是：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后（填“前”或“后”）加入．有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液可达到同样的目的．过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．其中蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过热，造成液滴飞溅．
5．实验室要配制100g溶质质量分数为3% 的氯化钠溶液．
（1）步骤：①计算：需要氯化钠的质量3g；②称量固体氯化钠；③量取一定体积的水；④溶解；⑤装瓶；⑥贴标签．
（2）以下操作正确的是BC（填序号）．
4．下列混合物中，能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是（　　）
A．食盐和细沙B．水和酒精C．石灰石和生石灰D．蔗糖和味精
14．下列实验操作不能达到实验目的有（　　）
物质实验目的实验操作
ACO2中含有少量CO除杂通过灼热的氧化铜
BMnO2和KCl的混合物分离溶解、过滤、蒸发；滤渣洗涤、干燥
C硬水和软水鉴别肥皂水
DNa2CO3溶液中可能含有NaOH检验稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
1．星期天，小明做完作业后准备和妈妈一起做午饭．妈妈告诉他，午饭除了米饭外，还准备做家常豆腐、糖醋排骨和蛋花汤．
（1）为了均衡营养，你认为还应该增加的一道菜是炒青菜．
（2）小明和妈妈将菜洗好、切好后，准备炒菜．他洗锅时发现他家的铁炒锅生锈了．为了防止铁锅生锈，你给他的建议是保持铁锅表面的洁净干燥．
（3）在洗菜、做饭、炖汤时都用到的水．我们使用的水是经过自来水厂处理过的．水的净化可以用明矾、活性炭等．其中活性炭的作用是吸附性．
（4）吃完饭后，小明要将剩余的糖醋排骨放在冰箱冷藏室中，放入前用到保鲜膜，保鲜膜属于下列C制成（填字母序号）
A．无机非金属材料 B．天然材料 C．有机高分子材料 D．复合材料．
18．下面是小凯同学学习化学后整理归纳得出的规律，其中合理的是（　　）
A．溶液中的溶剂一定是水
B．可燃物燃烧一定同时满足与O2接触，温度达到着火点
C．酸、碱中一定含有氧元素
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液
19．家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用酸溶液来清除水垢．小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，他将过量的稀盐酸加入到200g水垢中（假定水垢中杂质不与酸反应），并将产生的CO2气体全部通入到足量的NaOH溶液中（不考虑盐酸的挥发性），NaOH溶液增加的质量与反应时间的关系如图所示，
试根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是固体溶解冒气泡．
（2）从图中可知，NaOH溶液吸收的CO2气体的总质量为66g．
（3）在水垢中加入稀盐酸时，所发生的中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（4）计算水垢中碳酸钙的质量分数（写出相应的计算过程，结果精确到0.1%）．

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