题目内容

8．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠，所加的三种试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液（均过量），其顺序要求是：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后（填“前”或“后”）加入．有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液可达到同样的目的．过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．其中蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过热，造成液滴飞溅．

分析 （1）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（2）加入的碳酸钠应该把氯化钙和过量的氯化钡除去，因此碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后；
氢氧化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；
稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等．

解答 解：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率．
故填：过滤．
（2）其顺序要求是：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入；
因为氢氧化钡和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液可达到同样的目的；
过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠；
其中蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过热，造成液滴飞溅．
故填：后；氢氧化钡； 除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠；防止局部过热，造成液滴飞溅．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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18．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
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A．
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液体的倾倒		C．
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浓硫酸的稀释
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（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（写一个即可）．
（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．
（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl3g，配制此溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴签．
（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是AB．
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（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的C（填字母）消除．
A．稀盐酸                                 B．食醋
C．肥皂水                                 D．食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是B（填字母）．
A．钢筋                                   B．铜栏杆
C．大理石                                 D．铝合金窗户
（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$CO↑+H2O．
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