根据质量守恒定律计算(1)已知化学反应:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4.则R的化学式为 ,(2)已知黑火药爆炸的化学反应:2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X.则X的化学式为 ,(3)已知化学反应:A+B=C+D中.80gA和2gB恰好完全反应.生成64gC.当生成27g D时.则需要B物质 g．(4)在化学反应2A+B=C+2D中.A的相对分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据质量守恒定律计算
（1）已知化学反应：2R+2H₂O+7O₂=2FeSO₄+2H₂SO₄，则R的化学式为

；
（2）已知黑火药爆炸的化学反应：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂+3X，则X的化学式为

；
（3）已知化学反应：A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成64gC，当生成27g D时，则需要B物质

g．
（4）在化学反应2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子量是

．
（5）某化合物完全燃烧需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，则该化合物中含有的元素有

．

分析：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（3）参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和，根据质量守恒定律，可计算生成D物质质量，判断反应中B、D物质质量关系，进行分析解答．
（4）在化学反应2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，由质量守恒定律进行分析解答．
（5）某化合物完全燃烧需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，则该化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g；由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，计算出二氧化碳和水中碳元素和氢元素的质量，与该化合物的质量进行对比，判断是否含有氧元素即可．

解答：解：（1）根据反应的化学方程式2R+2H₂O+7O₂=2FeSO₄+2H₂SO₄，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中铁、硫、氧、氢原子个数分别为2、4、16、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子、4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS₂．
（2）根据反应的化学方程式2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3X↑，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO₂．
（3）已知化学反应：A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成64gC，生成D物质的质量=80g+2g-64g=18g，则该反应中物质B、D的质量比=2g：18g，设生成27gD时，则需要B物质的质量为x，则

18g

27g

x=3g．
（4）在化学反应2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，设D的相对分子量是（103×2+71-160）÷2=58.5．
（5）某化合物完全燃烧需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，则该化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g；4.4gCO₂中含碳元素的质量为4.4g×

×100%=1.2g；2.7gH₂O中含氢元素的质量为2.7g×

1×2

×100%=0.3g，由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，氧气是由氧元素组成的，则2.3g某化合物中一定含有1.2g碳元素、0.3g氢元素，还应含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素；故该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故答案为：（1）FeS₂；（2）CO₂；（3）3；（4）58.5；（5）碳、氢、氧三种元素．

点评：本题难度不大，理解质量守恒定律、利用化学反应前后元素守恒、原子守恒是正确解答本题的关键．