Question

把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却．称得剩余固体5.08g．求：（1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？

 

（2）剩余固体中含有什么物质？各多少克？

 

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量．
（2）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此5.08g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．

解答：解：生成氧气的质量为
7g-5.08g═1.92g
5.08g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．
设生成氯化钾的质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149     96
              x    1.92g

149

x

=

96

1.92g

x=2.98g
二氧化锰的质量为
5.08g-2.98g═2.10g
答：生成氧气1.92g．
5.08g固体物质中含有氯化钾2.98g和二氧化锰2.10g．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是要知道二氧化锰在此反应中是催化剂，反应前后质量不变．