题目内容

4．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
（1）表铬中．m=2.5g．从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜．
（2）第六次实验中，第五次加入稀硫酸后样品中的镁能完全反应；
（3）计算合金样品中镁的质量分数；
（4）计算反应生成氢气的质量及生成硫酸镁的质量．

分析 在金属活动顺序表中镁排在氢前面，而铜排在氢后面，所以将合金放入硫酸中，镁与硫酸反应，而铜与硫酸不反应．由表格中所给数据可得第五次反应后，镁全部反应完，剩余的全部是铜，从而可以得出合金样品中镁的质量分数；根据消耗金属镁的质量计算氢气的质量和生成的硫酸镁的质量．

解答 解：镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，所以在第五次时镁完全反应，剩余的0.6g为铜的质量．所以3g合金中镁的质量为2.4g．根据表格信息可以看出每消耗10克稀硫酸，就有0.5克金属镁参加反应，进而可以根据镁的质量求出稀硫酸中所含溶质的质量．
（1）根据表格信息可以看出每消耗10克稀硫酸，就有0.5克金属镁参加反应，表铬中．m=3g-0.5g=2.5g；最后剩余的0.6g固体的成分是铜；
（2）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；
（3）由表格数据分析可知，0.6g为铜的质量，所以3g合金中镁的质量为2.4g；从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；
合金样品中镁的质量分数为：$\frac{2.4g}{3g}$×100%=80%．
（4）设生成氢气的质量为x，硫酸镁的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24       120   2
2.4g      y    x
$\frac{24}{2.4g}=\frac{120}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=12g
答案：
（1）2.5g；铜；
（2）五；
（3）合金样品中镁的质量分数为80%；
（4）反应生成氢气的质量为0.2g；生成硫酸镁的质量为12g．

点评 本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．

练习册系列答案
相关题目
14．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a分液漏斗；b试管；
（2）写出实验室用A装置制取二氧化碳的符号表达式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用B装置制取氧气，在试管口要塞一团棉花，其原因是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）通过查阅资料得知：
①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是B，收集装置是E．（填字母编号）
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水上升，无色酚酞试液变红；
（5）请写出氨气和氧化铜反应的符号表达式2NH3+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+3H2O+N2．
15．某同学欲探究：“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰”．请你帮他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，以及回答实验过程中的有关问题．
（1）提出问题：你提出的问题是：用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰？
（2）作出猜想：你的猜想是用酒精灯外焰给物质加热
（3）实验过程和记录：取出三支试管，各加入3mL的水．1、其中一支试管的底部放在火焰上方3cm处．2、将另一支试管的底部与灯芯接触加热．3、第三支试管的底部放在外焰部分加热．记录上述情况下将水加热至沸腾时所需时间如下：
情况1情况2情况3
所需时间87s54s25s
结论
（4）问题与讨论：在上述实验的三支试管中，各加入3mL水，即水量相同，若不相同行吗？为什么？不行，做实验应注意控制变量，如果水量不同，无法确定将水加热至沸腾的时间的不同是火焰位置不同引起的还是水量不同引起的．
12．下列反应的化学方程式
高锰酸钾受热分解制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
19．下列化学反应与实验现象相符合的是（　　）
A．硫在空气中燃烧--明亮的蓝紫色火焰
B．铁丝在氧气中燃烧--火星四射，生成黑色固体
C．镁在氧气中燃烧--生成白色氧化镁固体
D．木炭在空气中燃烧--生成有刺激性气味的气体
9．A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量之比为2：3，则该化合物的化学式为AB3；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为+3n．
16．课本上测量空气中氧气体积分数的实验装置存在不少的缺点，如污染环境、误差大等．小明同学在老师指导下，利用铁锈蚀原理测量空气中氧气的体积分数．
【查阅资料】脱氧剂的主要成分为铁粉、少许活性炭、少量氯化钠和水．活性炭是一种载体，可以使脱氧剂中各组分混合均匀，并使铁粉疏松、透气．
【实验原理】铁生锈消耗氧气，生成固体铁锈；氯化钠可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
【实验过程】（1）取一个集气瓶，其实际容积是150mL；取一个量筒，内盛100mL的水．
（2）室温时，将一定量的脱氧剂悬吊在橡皮塞反面，再将橡皮塞旋紧到集气瓶口；然后将导气管插入量筒内（见图）．一会儿观察到量筒内的现象液面下降水进入到集气瓶内，这是因为集气瓶内压强小于外界大气压．
（3）当量筒内水面高度不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处．
【实验结果】由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是18%%．
【反思拓展】本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是B或C．
A．使用了足量的脱氧剂        
B．脱氧剂中有部分铁粉在实验前已被氧化
C．脱氧剂中的内层的铁粉没有与氧气接触．
4．分析数据，你从中得出什么规律？
 原子种类 质子数中子数 核外电子数 相对原子质量 
 氢 1 0 1 1
 氧 8 8 8 16
 镁 12 12 12 24
 铁 26 30 26 56
①核内质子数=核外电子数；
②相对原子质量=质子数+中子数；
③有的原子核中没有中子；
④在原子中质子数不一定等于中子数．
5．用适当的化学符号填空：
（1）2个氢原子2H     （2）氧化铝Al2O3
（3）钠离子Na+        （4）人体中含量最多的元素O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网