题目内容

14．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a分液漏斗；b试管；
（2）写出实验室用A装置制取二氧化碳的符号表达式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用B装置制取氧气，在试管口要塞一团棉花，其原因是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）通过查阅资料得知：
①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是B，收集装置是E．（填字母编号）
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水上升，无色酚酞试液变红；
（5）请写出氨气和氧化铜反应的符号表达式2NH3+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+3H2O+N2．

分析 分液漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是：集气瓶内的水上升，无色酚酞试液变红，因为氨气溶于水生成氨水，内外出现压强差，并且氨水能使无色酚酞试液变红色；氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水和氮气，配平即可．

解答 解：（1）分液漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器，故答案为：分液漏斗；试管；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；一团棉花；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：B；E；
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是：集气瓶内的水上升，无色酚酞试液变红，因为氨气溶于水生成氨水，内外出现压强差，并且氨水能使无色酚酞试液变红色；故答案为：集气瓶内的水上升；无色酚酞试液变红；
（5）氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水和氮气，配平即可；故答案为：2NH3+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+3H2O+N2；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、氨水的性质和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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4．请回答下列问题
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下
（2）请举出3种化学实验室常见的有刻度的仪器名称量筒、托盘天平、烧杯．
（3）在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，有多种不当的操作会引起试管破裂，请列举三种未均匀预热就集中加热、试管外壁有水珠、试管与灯芯接触．
（4）工业上制取氧气的方法是分离液态空气该变化是物理变化．
5．请根据如图所示的实验室中实验装置图填空．

（1）完成图中标有数字的仪器的名称：①酒精灯②分液漏斗 ③集气瓶．
（2）组装好B装置后，先向分液漏斗中加入水，然后将导管一端通入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是检查装置气密性．
（3）用高锰酸钾制备氧气的发生装置应选A，写出反应化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．①可用图D所示的方法收集氧气，主要是因为氧气不易溶于水．
②应将收集满氧气的氧气瓶正放在桌面上．
③用图9所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（4）在实验室中，制取并收集二氧化碳选用装置为B和C（填字母编号），反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）要鉴别氧气和二氧化碳，可选择ABC．
A．紫色石蕊溶液   B．澄清石灰水   C．燃着的木条．
2．通过学习知道，人吸入的空气与呼出的气体中都含有二氧化碳．
【小俊质疑】：人呼出气体中的二氧化碳到底是空气中原有的呢还是经呼吸作用产生的呢？
【小婧猜想】：主要是经呼吸作用产生的．
【探究实验】：他们设计了如图所示的装置进行探究，实验时，对着装置中的“呼、吸口”呼气和吸气，并观察锥形瓶中澄清的石灰水的现象．
（1）吸气时，应打开夹子1（填“1”或“2”），关闭另一个．观察到a瓶中的石灰水变浑浊．
（2）呼气时，应打开夹子2（填“1”或“2”），关闭另一个．观察到b瓶中的石灰水变浑浊．
【实验结论】：经过多次重复以上探究，他们认为，人吸入的空气中二氧化碳含量很少，不能使澄清的石灰水浑浊，呼出气体中的二氧化碳主要是经呼吸作用产生的．
【拓展与交流】①吸气时，如果打开与关闭夹子弄反了，可能的后果是会吸入石灰水
②有同学认为该装置有些复杂．如果已有收集好的呼出气体A与空气B各1瓶，你的简单验证方法是滴入澄清石灰水，振荡，观察变浑浊的程度．
9．下列实验操作中错误的是（　　）
A．
验满氧气		B．
倾倒液体
C．
滴管用后不洗涤直接插回原瓶		D．
闻气体气味
19．下列图示操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
量筒读数
C．
铁丝在氧气中燃烧		D．
气体验满
6．现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸，c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
ab
在稀硫酸中无反应溶解并放出气体
在C的硝酸盐溶液中无反应无反应
则a、b、c化学性质由强到弱的顺序是（　　）
A．a  b  cB．b  a  cC．c  b  aD．a  c   b
3．已知某合金粉末除铝外，还含有铁铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁铜的存在情况进行了探究．
[查阅资料]铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2（产物NaAlO2溶于水）；Fe．Cu不与氢氧化钠溶液反应
[猜想]猜想1：该合金中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金中除铝外，还含有铁，铜．
下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸，30%氢氧化钠溶液．
实验方案实验现象结论
①取一定量的合金粉末，加过量的
30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用		粉末部分溶解，并有气体产生合金中一定含有
铝
②取步骤①所得滤渣，加入过量的
10%盐酸充分反应		滤渣部分溶解，并有气体产生，
溶液呈浅绿色		合金中一定含有
铁和铜
[探究结论]猜想3成立
[反思]猜想3成立若成立，则合金中含有铝铁铜三种金属，小明同学要探究其三者的金属活动性顺序，他只用了一只试管，只取了一次盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu，则他在盐酸中插入金属的顺序是Fe、Cu、Al．
4．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
（1）表铬中．m=2.5g．从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜．
（2）第六次实验中，第五次加入稀硫酸后样品中的镁能完全反应；
（3）计算合金样品中镁的质量分数；
（4）计算反应生成氢气的质量及生成硫酸镁的质量．

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