题目内容
4．分析数据，你从中得出什么规律？| 原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 | 相对原子质量 |
| 氢 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| 氧 | 8 | 8 | 8 | 16 |
| 镁 | 12 | 12 | 12 | 24 |
| 铁 | 26 | 30 | 26 | 56 |
②相对原子质量=质子数+中子数；
③有的原子核中没有中子；
④在原子中质子数不一定等于中子数．
分析 根据图表中质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量中的数据关系寻求规律．
解答 解：由图表中数据可知原子中核内质子数等于核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，由图表中数据可知有的原子核中没有中子，在原子中质子数不一定等于中子数．
故答案为：①核内质子数=核外电子数；②相对原子质量=质子数+中子数；③有的原子核中没有中子；④在原子中质子数不一定等于中子数．
点评 解答本题关键是要知道从图表中获得有用信息的方法，要善于观察总结规律．
练习册系列答案
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案
相关题目
3．已知某合金粉末除铝外，还含有铁铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁铜的存在情况进行了探究．
[查阅资料]铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2（产物NaAlO2溶于水）；Fe．Cu不与氢氧化钠溶液反应
[猜想]猜想1：该合金中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金中除铝外，还含有铁，铜．
下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸，30%氢氧化钠溶液．
[探究结论]猜想3成立
[反思]猜想3成立若成立，则合金中含有铝铁铜三种金属，小明同学要探究其三者的金属活动性顺序，他只用了一只试管，只取了一次盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu，则他在盐酸中插入金属的顺序是Fe、Cu、Al．
[查阅资料]铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2（产物NaAlO2溶于水）；Fe．Cu不与氢氧化钠溶液反应
[猜想]猜想1：该合金中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金中除铝外，还含有铁，铜．
下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸，30%氢氧化钠溶液．
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的 30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用 | 粉末部分溶解，并有气体产生 | 合金中一定含有 铝 |
| ②取步骤①所得滤渣，加入过量的 10%盐酸充分反应 | 滤渣部分溶解，并有气体产生， 溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有 铁和铜 |
[反思]猜想3成立若成立，则合金中含有铝铁铜三种金属，小明同学要探究其三者的金属活动性顺序，他只用了一只试管，只取了一次盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu，则他在盐酸中插入金属的顺序是Fe、Cu、Al．
4．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）表铬中．m=2.5g．从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜．
（2）第六次实验中，第五次加入稀硫酸后样品中的镁能完全反应；
（3）计算合金样品中镁的质量分数；
（4）计算反应生成氢气的质量及生成硫酸镁的质量．
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
（2）第六次实验中，第五次加入稀硫酸后样品中的镁能完全反应；
（3）计算合金样品中镁的质量分数；
（4）计算反应生成氢气的质量及生成硫酸镁的质量．
”和“
”表示两种不同原子．
不可能是B填序号
9．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Cu的混合粉末，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液．关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）
| A． | 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 | |
| B． | 向滤渣中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 | |
| C． | 滤渣中一定含有Ag、Al，可能含有Cu | |
| D． | 滤液中一定含有Al（NO3）3，一定不含AgNO3，可能含有Cu（NO3）2 |
14．要除去氮气中的氧气，从而得到纯净的氮气，可选用的物质是（ ）
| A． | 木炭 | B． | 石蜡 | C． | 铁丝 | D． | 铜丝 |