Question

13．将50克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．下列说法错误的是（　　）

• A． 煅烧越充分则消耗盐酸越少
• B． 整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克
• C． 煅烧后固体中氧元素质量分数减小
• D． 反应结束后共生成55.5克氯化钙

Answer 1

分析 A、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；
B、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
C、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；
D、根据反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙进行分析．

解答 解：A、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，50g碳酸钙中钙元素的质量是20g，所以
Ca----CaCl₂，
40     111
20g    55.5g
生成的氯化钙也始终是55.5g，消耗盐酸的质量不变，故A错误；
B、根据CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，可以计算，生成22g二氧化碳，故B正确；
C、根据CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，化学方程式可以看出，煅烧后固体氧元素质量分数减少，故C正确；
D、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是55.5g，故D正确．
故选：A．

点评 本题主要考查了物质的量在化学方程式为中的应用，难度不大，需要多加训练．