题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐 | |
| B． | 取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明该溶液中一定含有硫酸根离子 | |
| C． | 某溶液中滴加无色酚酞溶液无明显现象，则该溶液一定呈酸性溶液 | |
| D． | 将燃着的木条插入某瓶无色气体中木条熄灭，证明该气体是二氧化碳 |
分析 A、根据能与酸反应生成气体的物质分析；
B、根据硫酸根的鉴定方法分析；
C、根据溶液的酸碱性与酚酞试液的变色分析；
D、根据二氧化碳的鉴定反方法分析．
解答 解：A、活泼金属也能与酸反应生成气体，所以向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，故A正确；
B、能与氯化钡产生白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、银离子，故B错误；
C、某溶液中滴加无色酚酞溶液无明显现象，则该溶液可能呈酸性或中性，故C错误；
D、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，应用澄清的石灰水鉴定二氧化碳，故D错误．
故选A．
点评 本题主要考查离子之间的反应及物质的鉴别方法，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
17．欲配制25g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 | |
| B． | 计算得氯化钠的质量为2.5g，水的体积为22.5ml | |
| C． | 量取水时，若俯视读数，会使配得的溶液浓度偏大 | |
| D． | 用天平称取该固体时将砝码和物品放反，会导致配得的溶液浓度偏小 |
18．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质． 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓盐酸具有挥发性．
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡． | 有气泡冒出． | 氢氧化钠溶液一定变质了． |
【猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质． 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡． | 有白色沉淀生成． | 说明原溶液中一定有碳酸钠． |
| （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液． | 溶液变红色． | 说明原溶液中一定有氢氧化钠． |
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓盐酸具有挥发性．
15．
老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液（如图所示）并要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸铵溶液
【查阅资料】Ⅰ：（NH4）2SO4的水溶液显酸性Ⅱ：常温下，相关物质的溶解度如下：
【实验探究】
Ⅰ：通过查阅资料，小明同学认为猜想②（填序号）不成立．
Ⅱ：为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
有人认为小明实验操作第二步的结论不一定正确，他的理由是硫酸铵溶液（显酸性）也能使石蕊溶液变红．
Ⅲ：请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸溶液并完成下列实验报告：
老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液（如图所示）并要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？【提出猜想】老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸铵溶液
【查阅资料】Ⅰ：（NH4）2SO4的水溶液显酸性Ⅱ：常温下，相关物质的溶解度如下：
| 物质 | MgSO4 | Na2SO4 | （NH4）2SO4 | H2SO4 |
| 溶解度g/100g水 | 35.1 | 19.5 | 75.4 | 与水任意比互溶 |
Ⅰ：通过查阅资料，小明同学认为猜想②（填序号）不成立．
Ⅱ：为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 第一步：若取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 氢氧化钠溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 猜想①成立 |
| 第二步：若用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照 | 溶液pH小于7 | 猜想③成立 |
Ⅲ：请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸溶液并完成下列实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取该溶液少许于试管中，加入 锌 | 有气泡产生 | 猜想③成立，该反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
2．
甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | |
| B． | t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g | |
| C． | t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 | |
| D． | t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 |
12．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图所示），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 沉淀池中的反应物共含有五种元素 | |
| B． | 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 | |
| C． | 图中X可能是氨气 | |
| D． | 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 |
19．请结合下列实验装置图回答有关问题．
（1）仪器：a用途添加液体试剂，b名称锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是A（填装置序号），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．
上述实验方案中，合理的是“方案一”（选填：“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案不合理的原因：氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀．
“方案一”中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（1）仪器：a用途添加液体试剂，b名称锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是A（填装置序号），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 方案一 | 取样，加一枚生锈的铁钉 | 铁锈溶解，溶液呈黄色 | 有盐酸 |
| 方案二 | 取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸 | 产生白色沉淀 |
“方案一”中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
4．
如图是有关水受热的示意图，从图中能够得出的结论是（ ）
如图是有关水受热的示意图，从图中能够得出的结论是（ ）| A． | 水由氢、氧两种元素组成 | B． | 水受热分解成了氢气和氧气 | ||
| C． | 水分子的质量和体积都很小 | D． | 水分子受热使分子间间隔增大 |