题目内容
8．
同学们想测定一定质量的石灰石中CaCO3质量分数，他们设计了如图的实验装置 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），利用测定碱石灰质量增加来计算碳酸钙的质量．（1）该装置导致实验结果偏大的可能原因是BCD
A．装置内残留的CO2气体不能全部排出．
B．产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
C．产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
D．球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O．
（2）做完上述实验后，同学们对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究：将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加①紫色石蕊溶液 | 现象：溶液变为红色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢． |
| 乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象有气泡产生反应的化学方程式是： ③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | |
| 丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液 | 现象：④有白色沉淀产生 |
分析 （1）A、反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收，生成的二氧化碳不能全部吸收结果偏低；
B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收，导致结果偏高；
C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏高；
D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O，导致结果偏高；
（2）根据酸遇石蕊变红进行解答；根据盐酸和锌粒反应放出氢气进行解答；根据氯离子的验证进行解答．
解答 解：（1）A、反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收，生成的二氧化碳不能全部吸收结果偏低；
B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收，导致结果偏高；
C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏高；
D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O，导致结果偏高；
故选：BCD；
（2）甲同学：酸遇石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；
乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
丙同学：稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，现象：有白色沉淀产生；但是氯化钙同样可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以加入少量硝酸银溶液不足以证明溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．
故答案为：（1）BCD；（2）①紫色石蕊溶液；②有气泡产生；③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；④有白色沉淀产生；⑤丙．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．
练习册系列答案
相关题目
18．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质． 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓盐酸具有挥发性．
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡． | 有气泡冒出． | 氢氧化钠溶液一定变质了． |
【猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质． 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡． | 有白色沉淀生成． | 说明原溶液中一定有碳酸钠． |
| （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液． | 溶液变红色． | 说明原溶液中一定有氢氧化钠． |
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓盐酸具有挥发性．
19．请结合下列实验装置图回答有关问题．
（1）仪器：a用途添加液体试剂，b名称锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是A（填装置序号），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．
上述实验方案中，合理的是“方案一”（选填：“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案不合理的原因：氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀．
“方案一”中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（1）仪器：a用途添加液体试剂，b名称锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是A（填装置序号），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 方案一 | 取样，加一枚生锈的铁钉 | 铁锈溶解，溶液呈黄色 | 有盐酸 |
| 方案二 | 取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸 | 产生白色沉淀 |
“方案一”中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
3．
如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | 甲溶液中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲 | |
| C． | t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量相等 | |
| D． | t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶液溶质的质量分数为30% |
如图是环保交通工具--公共自行车，请完成下列各题：
4．
如图是有关水受热的示意图，从图中能够得出的结论是（ ）
如图是有关水受热的示意图，从图中能够得出的结论是（ ）| A． | 水由氢、氧两种元素组成 | B． | 水受热分解成了氢气和氧气 | ||
| C． | 水分子的质量和体积都很小 | D． | 水分子受热使分子间间隔增大 |
5．化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础，下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  量取液体 | B． |  加热液体 | C． |  滴加液体 | D． |  点酒精灯 |