题目内容

17．A，B，C，D，E是初中化学常见的五种物质，其中A为气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是天然气的主要成分，E为黑色固体，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式是CH4；
（2）反应①的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2等，该反应可用于提供热量等；
（3）D燃烧的现象是产生蓝色的火焰，放出热量；
（4）A与E反应生成B的化学方程式是2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO，基本反应类型是化合反应，A与E反应也可生成C，对比这两个反应可得出的结论是反应物的量不同，得到的生成物可能不同等．

分析 根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是天然气的主要成分，所以D是甲烷，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，E为黑色固体，所以A是氧气，E是碳，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是天然气的主要成分，所以D是甲烷，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，E为黑色固体，所以A是氧气，E是碳，带入符合转化关系，因此：
（1）D是甲烷；故填：CH4；
（2）反应①可以是一氧化碳燃烧产生二氧化碳，可以提供热量；故填：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2等；提供热量等；
（3）甲烷燃烧产生蓝色的火焰，放出热量；故填：产生蓝色的火焰，放出热量；
（4）A与E反应生成B是碳和氧气不充分燃烧产生一氧化碳，该反应是两种物质生成一种的反应，属于化合反应；碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳．对比这两个反应可以得到的结论是．要从前后对比来分析，两者区别在意氧气的量不同，生成的产物不同，所以要归纳出类似内容有关的信息．
故答案为：2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；化合反应；反应物的量不同，得到的生成物可能不同等．

点评 本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出其他物质的化学式，进而完成解答即可．

练习册系列答案
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7．如图表示某化学反应的围观过程．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列说法不正确的是（　　）
A．该反反应的过程中原子的种类和数量都没有发生改变
B．该图可以表示一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳
C．该反应的生成物一定是氧化物
D．该反应中的反应物和生成物都由分子构成
8．下列化学实验的主要现象描述不正确的是（　　）
A．氢气在空气中燃烧发出黄色火焰
B．硫在氧气中燃烧--发出淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧--火星四射，生成黑色固体
D．二氧化碳通入澄清石灰水--溶液变浑浊
5．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3．试回答：
（1）溶液中存在的阴离子是C（填序号）．
A．Cl-   B． SO42-     C．NO3-    D． CO32-
（2）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：盐酸过量．
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

请回答下列问题：
①加入的金属X为铁（写物质名称）．
②B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2（写化学式）．
③请写出Ⅰ中所涉及的一个化学方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu．
12．造成酸雨的主要物质是（　　）
A．CO2B．SO2C．N2D．H2
2．现有如图所示仪器装置，请回答

仪器①的名称是铁架台，要用上图仪器组装制气体装置，用KMnO4加热制氧气应选D（填字母），用废铁屑与稀盐酸制氢气应选BE（填字母）．
若要用E装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象是黑色固体变成红色，要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂为澄清石灰水．C处的尾气处理方法是点燃；若要用图G装置进行“排空气法”收集制取的氢气，请将图G中的“导气管”补画完整．
9．现有已接近饱和的蔗糖溶液，若使它变成饱和溶液，可采取的方法有（　　）
①加入蔗糖 ②加入水 ③升高溶液的温度 ④降低溶液的温度 ⑤蒸发溶剂 ⑥加入相同温度的蔗糖饱和溶液 ⑦倒出一部分溶液．
A．①⑤⑥⑦B．②③⑥⑦C．①④⑤D．①⑤⑥
15．甲、乙、丙、丁、戊都是常见的含碳物质，其中乙高温分解和戊常温分解均可得到丁；甲、丙都能燃烧，生成物都只有一种物质丁；丙与丁反应需要吸收热量．则甲、乙、丙、丁、戊依次是（　　）
A．CO2、CaCO3、CO、C、H2CO3B．CO、C、CO2、CaCO3、H2CO3
C．CO、CaCO3、C、CO2、H2CO3D．H2CO3、CO、CO2、C、CaCO3
16．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体NH3（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是AgNO3溶液．

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