题目内容

2．现有如图所示仪器装置，请回答

仪器①的名称是铁架台，要用上图仪器组装制气体装置，用KMnO4加热制氧气应选D（填字母），用废铁屑与稀盐酸制氢气应选BE（填字母）．
若要用E装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象是黑色固体变成红色，要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂为澄清石灰水．C处的尾气处理方法是点燃；若要用图G装置进行“排空气法”收集制取的氢气，请将图G中的“导气管”补画完整．

分析 根据气体制取的知识进行分析解答即可，发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，据此解答．

解答 解：据图可以看出，仪器①是铁架台；使用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故选用D装置制取；用废铁屑与稀盐酸制氢气是固液常温型反应，可以用B和E组合；一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故b处观察到黑色固体变红；要检验二氧化碳，可以使用澄清的石灰水，一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，故可以利用其可燃性进行点燃处理，用图G装置进行“排空气法”收集制取的氢气，氢气的密度小于空气，从短管进气，故填：铁架台，D，BE，黑色固体变成红色，澄清石灰水，点燃．

点评 本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
12．如果做实验时，没有严格遵守操作要求，会造成一些误差，请用“＜”或“＞”填空．在一次分组实验中，一些同学的操作如下：
（1）李明用托盘天平称量药品时，右盘上的砝码为5克，游码在0.8克的位置上，指针偏向右，所称药品的质量＜5.8克．
（2）小刚量取35毫升水，仰视凹液面的最低处，这样量得水的体积＞35毫升．
（3）张华和小组的同学在用如图所示的装置（气密性良好）测定空气中氧气含量的时候，红磷（过量）熄灭后未冷却边打开了弹簧夹，测得氧气的体积＜空气体积的$\frac{1}{5}$．
13．如表是元素周期表中部分元素的相关信息，据图回答下列问题：

（1）质子数为11的元素名称是钠，该元素的原子在化学反应中易失电子（填“得”或“失”）．
（2）原子序数为9和17的元素化学性质相似是因为它们原子的最外层电子数相等．
（3）氦元素属于稀有气体元素（“金属”、“非金属”、“稀有气体”）．
10．（如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
①实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可以控制反应的速度．
③欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
④已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
17．A，B，C，D，E是初中化学常见的五种物质，其中A为气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是天然气的主要成分，E为黑色固体，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式是CH4；
（2）反应①的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2等，该反应可用于提供热量等；
（3）D燃烧的现象是产生蓝色的火焰，放出热量；
（4）A与E反应生成B的化学方程式是2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO，基本反应类型是化合反应，A与E反应也可生成C，对比这两个反应可得出的结论是反应物的量不同，得到的生成物可能不同等．
7．下列溶液是饱和溶液的是（　　）
A．将硝酸钾晶体加人到硝酸钾溶液中，晶体减少
B．有硝酸钾晶体共存的硝酸钾溶液
C．将硝酸钾饱和溶液与氯化钠饱和溶液混合后得到的溶液
D．将20℃时硝酸钾饱和溶液升温到50℃
3．灭火的原理有三种，下列灭火措施是利用了哪一种灭火原理？
（1）厨房油锅着火后用锅盖盖上．隔绝空气
（2）扑灭森林大火时设置隔离带．隔离可燃物；来源：．
（3）釜底抽薪．清除可燃物；
（4）扑灭油井大火时用炸药在大火上方爆炸．隔绝空气；
（5）消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物．使温度降到着火点以下；
（6）将沙土铺洒在燃烧的化学药品上扑灭火焰．隔绝空气．
20．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料氯化钠、碘酸钾
氯化钠含量94%
含碘量30mg/kg
保质期18个月
食用方法请勿长时间地炖炒
贮藏指南避热、避光、密封、防潮
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为KIO3．
（2）在该种“加碘食盐”中，碘酸钾的质量分数为5.06×10-5；用1kg碘酸钾可生产碘盐19800kg．
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解．
（4）制造碘盐并不一定直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因不可能的是B、C．
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=Cl2↑+2KIO3．
1．图6是一盏废旧台灯，化学兴趣小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验．
（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的水和氧气等同时接触发生了化学反应．
（2）小红发现铝箔很薄，这是由于铝有良好的延展性而制成的；铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．
（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜．为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并只利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的．此实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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