金属及金属材料在生产.生活中有广泛的应用.认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．(1)金属元素在自然界中分布很广.地壳中含量最多的金属元素是Al．(2)铁钉在初中化学实验中多次出现.如图展示了光亮铁钉的一系列变化．Ⅰ．变化①中发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．Ⅱ．变化②中.铁钉主要与空气中的水和氧气发生反应．Ⅲ．变化③中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是Al（填“符号”）．
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化．

Ⅰ．变化①中发生反应的化学方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
Ⅱ．变化②中，铁钉主要与空气中的水和氧气发生反应．
Ⅲ．变化③中除去铁锈的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
Ⅳ．如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为b＞a＞c（用字母表示）．
（3）下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是①④⑤（填序号）．
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别漫入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
⑤将铝浸入硫酸铜溶液，将铜浸入硝酸银溶液中
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．通过分析，判断：
①滤液中一定含有的溶质是MgCl₂（填化学式）
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe（填化学式）．

分析（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝元素；
（2）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
变化②中，铁钉主要与空气中的水和氧气发生反应而生锈；
氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（3）铝比铜活泼，铜比银活泼；
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和氯化铜反应，后和氯化亚铁反应．

解答解：（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是Al．
故填：Al．
（2）Ⅰ．变化①中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
Ⅱ．变化②中，铁钉主要与空气中的水和氧气发生反应．
故填：水和氧气．
Ⅲ．变化③中除去铁锈时，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
Ⅳ．光亮铁钉和水、氧气反应后得到锈蚀铁钉，因此光亮铁钉质量小于锈蚀铁钉质量，
除去铁锈后得到无锈铁钉，因此无锈铁钉质量小于光亮铁钉质量，则它们的质量由大到小的顺序为b＞a＞c．
故填：b＞a＞c．
（3）下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是 ①④⑤（填序号）．
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中时，铝表面附着一层红色固体，说明铝比铜活泼，银表面无明显现象，说明铜比银活泼，该选项可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序；
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都无明显现象，说明银不如铜和铝活泼，但是无法确定铜和铝的活泼性，该选项不能用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序；
③将铜、银分别漫入到硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铜和银不如铝活泼，但是无法确定铜和银的活泼性，该选项不能用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序；
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，浸入硫酸铝中的铜无明显现象，说明铝比铜活泼，浸入硝酸银溶液中的铜表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，该选项可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序；
⑤将铝浸入硫酸铜溶液，将铜浸入硝酸银溶液中，铝表面附着一层红色固体，说明铝比铜活泼，铜表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，该选项可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．
故选：①④⑤．
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混备溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．通过分析，判断：
①滤液中一定含有的溶质是镁和氯化铜反应生成的MgCl₂．
故填：MgCl₂．
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是镁和氯化铜反应生成的铜、和氯化亚铁反应生成的铁，可能含有过量的镁．
故填：Cu、Fe．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案

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	A．	Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu		B．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
	C．	H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O		D．	4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅

15．

某同学进行如图两个实验：
（l）甲实验中反应的化学方程式为Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）乙实验观察到的现象是镁条表面出现红色固体，溶液由蓝色变成无色
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成．他决定对白色沉淀的成分进行探究．
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸．
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．Mg（OH）₂；Ⅱ．Mg（OH）₂和BaSO₄；Ⅲ．Mg（OH）₂和MgCO₃．
【实验方案】

实验操作	实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量	①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O． ②若白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立． ③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立．

【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时滴加的碳酸钠过量；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）₂、MgCO₃和BaSO₄，原因是甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存．

12．在下列溶液中分别加入氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸，能产生三种不同现象是（　　）

	A．	用二氧化锰区分：水和5%过氧化氢溶液
	B．	用水鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
	C．	用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
	D．	用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜

9．根据如图中的实验装置，回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称：水槽．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，发生装置为A，用排水法收集实验结束时要注意先撤导管后熄灯（填写操作步骤）．
（3）现在小明想用锌粒和稀硫酸反应制取干燥的氢气，请从上图装置中选择合适的装置并组装，正确的连接顺序是BFD（填写装置序号），装置F中盛装的试剂是浓硫酸，气体从a端进入（填写a或b）．

16．小林同学在观看体操比赛的过程中发现体操运动员常用一种白色粉末搓手．他查阅资料后得知这种白色粉末是碳酸镁，微溶于水．请同学们结合短文的信息及所学的化学知识，回答下列问题：
（1）写出碳酸镁的一种物理性质：白色粉末．
（2）碳酸镁从物质分类角度看，它属于盐类．
（3）小林还发现体育馆使用了大量的金属材料，因而防止金属生锈很重要．请写出防止钢铁生锈的一种可行的方法涂油．

13．关于化学反应C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，说法错误的是（　　）

	A．	反应前后分子种类没变		B．	反应前后物质总质量相等
	C．	该反应放出热量		D．	该反应为化合反应

17．霸树化学小组用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．则①滤液中一定含有Al（NO₃）₃和Zn（NO₃）₂；②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若滤液显蓝色，则滤液中一定含有Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂；④若向滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO₃和Cu（NO₃）₂．以上说法正确的是（　　）

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