Question

9．根据如图所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸质量为24.5 g．
（2）氢氧化钾溶质质量为5.6 g．
（3）求所用稀硫酸溶质的质量分数．（化学方程式：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律结合氢氧化钾和稀硫酸的反应来求算出加入的稀硫酸的质量；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（3）根据氢氧化钾的质量结合化学方程式可以求算出稀硫酸的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，结合氢氧化钾和稀硫酸的反应来求算出加入的稀硫酸的质量为：80.5g-56g=24.5g；
（2）氢氧化钾溶质质量为：56g×10%=5.6g；
（2）设所用稀硫酸溶质的质量为x
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98    112
 x    5.6g
$\frac{98}{x}$=$\frac{112}{5.6g}$
解得：x=4.9 g
所用稀硫酸溶质的质量分数为：$\frac{4.9g}{24.5g}$×100%=20%．
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%．
故答案为：（1）24.5；
（2）5.6；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数为20%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．