题目内容
20．
小敏同学在实验室中制取CO2气体，为对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图所示，那么hk段出现的实验现象为产生白色沉淀，在K点的溶液中的溶质为NaCl．
分析 根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH值上升，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH值不变，然后随着碳酸钠的滴加，溶液的pH值逐渐增大进行分析．
解答 解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH值上升，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH值不变，然后随着碳酸钠的滴加，溶液的pH值逐渐增大，所以hk段出现的实验现象为产生白色沉淀，在k点的溶液中的溶质为NaCl．
故答案为：产生白色沉淀，NaCl．
点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
练习册系列答案
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钙是维持人体正常功能所必需的元素．如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其他成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．
8．“端午节”前，质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康．但硫酸铜在农业上可用于配制农药--波尔多液．可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．请回答：
（1）配制硫酸铜溶液常常用到胆矾晶体，它的化学式为CuSO4•5H2O．
（2）农业上配制成的波尔多液不能用金属铝罐盛放，试用化学方程式进行解释．2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（3）测量人体血液密度的方法是：在几只试管内分别装有密度不同的硫酸铜溶液，然后向每支试管中分别滴入一滴血液，分析人员只要看到某个玻璃管中的血液呈悬浮状态就能知道血液的密度．
（4）下图是某同学为测定胆矾中结晶水质量分数的主要实验步骤示意图：
实验中称量得到如下数据：
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：w（H2O）=$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$或100$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$%（请用字母表示）；实验过程中，下列操作会使结晶水的质量分数w（H2O）计算值偏小的是AD．
A．加热后坩埚放在空气中冷却 B．加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外
C．加热温度过高，最终坩埚中固体部分变黑 D．晶体尚带蓝色，即停止加热．
（1）配制硫酸铜溶液常常用到胆矾晶体，它的化学式为CuSO4•5H2O．
（2）农业上配制成的波尔多液不能用金属铝罐盛放，试用化学方程式进行解释．2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（3）测量人体血液密度的方法是：在几只试管内分别装有密度不同的硫酸铜溶液，然后向每支试管中分别滴入一滴血液，分析人员只要看到某个玻璃管中的血液呈悬浮状态就能知道血液的密度．
（4）下图是某同学为测定胆矾中结晶水质量分数的主要实验步骤示意图：
实验中称量得到如下数据：
| 加热前坩埚的质量/g | 加热后坩埚的总质量/g | |
| m1（坩埚） | m2（坩埚+晶体） | m3 |
A．加热后坩埚放在空气中冷却 B．加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外
C．加热温度过高，最终坩埚中固体部分变黑 D．晶体尚带蓝色，即停止加热．
12．向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
| A． | ZnCl2、HCl | B． | FeCl2、ZnCl2 | C． | CuCl2、HCl | D． | CuCl2、FeCl2 |
10．下列化学方程式或实验现象正确的是（ ）
| A． | KNO3+Na2SO4═K2SO4+NaNO3 | |
| B． | ZnSO4+2Ag═Ag2SO4+Zn | |
| C． | 氯化铁溶液中加入氢氧化钠有蓝色絮状沉淀产生 | |
| D． | 把熟石灰放入硫酸铵溶液中有有气泡产生 |