题目内容

12．向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（　　）
A．ZnCl2、HClB．FeCl2、ZnCl2C．CuCl2、HClD．CuCl2、FeCl2

分析 根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，则铁不能与ZnCl2反应，故溶液中一定含有ZnCl2，由于铁粉过量，铁能与盐酸和CuCl2完全反应生成氯化亚铁，故溶液中一定含有FeCl2，不含有CuCl2、HCl，观察选项B正确．
故选B．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

练习册系列答案
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15．下列现象在物理变化过程中不可能产生的是（　　）
A．颜色改变B．发光放热C．物种减少D．体积膨胀
3．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．
（1）用符号表示下列微粒：2个铝原子2Al；3个硝酸根离子3NO3-．
（2）在水、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是水．
（3）2012年央视3•15晚会播报了某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺人液化石油气的内幕．二甲醚的化学式为C2H6O，它由3种元素组成，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8．
（4）下图是某反应的微观过程．写出该反应的符号表达式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，标出A中N元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H3（填化学符号），A中各元素的质量比为14：3．
20．小敏同学在实验室中制取CO2气体，为对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图所示，那么hk段出现的实验现象为产生白色沉淀，在K点的溶液中的溶质为NaCl．
7．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④ （填序号）
①加入的稀硫酸量不足        ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b
若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
17．沼气和天然气的主要成分是CH4（化学式），它是最简单的有机物（填有机物或无机物），通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，实验室常用无水醋酸钠固体和熟石灰固体共热来制取的．甲烷燃烧的产物与石蜡燃烧的产物相同．则：制取甲烷时能否用高锰酸钾制取氧气的实验装置？能（填“能”或“不能”）；收集甲烷气体的方法有排水法或向下排空气法；它燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
4．用墨汁绘制的国画不易褪色，这是因为碳（　　）
A．具有强还原性B．常温下化学性质稳定
C．具有吸附性D．具有氧化性
1．50克14.6%的稀盐酸与一定质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．试问：反应后生成溶质的质量、质量分数各是多少？
2．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的PH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质2克．
（2）据图分析在试验操作过程中应是往NaOH溶液中滴加另一种溶液．
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到溶液由红色变为无色现象时，反应获得的溶液PH恰好为7．

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