Question

8．“端午节”前，质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康．但硫酸铜在农业上可用于配制农药--波尔多液．可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．请回答：
（1）配制硫酸铜溶液常常用到胆矾晶体，它的化学式为CuSO₄•5H₂O．
（2）农业上配制成的波尔多液不能用金属铝罐盛放，试用化学方程式进行解释．2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu
（3）测量人体血液密度的方法是：在几只试管内分别装有密度不同的硫酸铜溶液，然后向每支试管中分别滴入一滴血液，分析人员只要看到某个玻璃管中的血液呈悬浮状态就能知道血液的密度．
（4）下图是某同学为测定胆矾中结晶水质量分数的主要实验步骤示意图：

实验中称量得到如下数据：

加热前坩埚的质量/g		加热后坩埚的总质量/g
m1（坩埚）	m2（坩埚+晶体）	m3

胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：w_（H2O）=$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$或100$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$%（请用字母表示）；实验过程中，下列操作会使结晶水的质量分数w_（H2O）计算值偏小的是AD．
A．加热后坩埚放在空气中冷却                B．加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外
C．加热温度过高，最终坩埚中固体部分变黑     D．晶体尚带蓝色，即停止加热．

Answer 1

分析 （1）考虑硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（3）考虑浮力和重力的关系；
（4）根据质量的变化求出生成的水的质量，在求出结晶水含量．

解答 解：（1）硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O，
（2）铝的活动性比铜强，铝和硫酸铜反应会生成硫酸铝溶液和铜，不能用铝制容器配制波尔多液，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（3）根据浮力和重力，结合G=F_浮；则ρ_物gv=ρ_液gv，故ρ_物=ρ_液，故分析人员只要看到某个玻璃管中的血液呈悬浮状态就能知道血液的密度．
（4）由表中的数据可知，该样品中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：w_（H2O）=$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$或100$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$%；
实验过程中，下列操作会使结晶水的质量分数w_（H2O）计算值偏小的是：
A．加热后坩埚放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体；                
B．加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外，不会影响；
C．加热温度过高，最终坩埚中固体部分变黑，硫酸铜分解，不会影响水的多少；
 D．晶体尚带蓝色，即停止加热，结晶水没有完全分解．
故选AD．
故答案为：
（1）CuSO₄•5H₂O．（2）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu
（3）悬浮．（4）$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$或100$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$%； AD．

点评 本题考查了硫酸铜晶体的制备方案的设计，涉及铜及其化合物的性质应用，化学实验基本操作，误差的分析等知识．