题目内容
10．下列化学方程式或实验现象正确的是（ ）| A． | KNO3+Na2SO4═K2SO4+NaNO3 | |
| B． | ZnSO4+2Ag═Ag2SO4+Zn | |
| C． | 氯化铁溶液中加入氢氧化钠有蓝色絮状沉淀产生 | |
| D． | 把熟石灰放入硫酸铵溶液中有有气泡产生 |
分析 A、根据复分解的条件进行解答；
B、根据金属活动顺序表示解答；
C、根据氯化铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁是红褐色的沉淀解答；
D、根据熟石灰与硫酸铵反应生成氨气进行解答；
解答 解：A、生成物中没有气体、沉淀或者水，不满足复分解反应发生的条件，故反应不能发生，故选项错误；
B、在金属活动顺序表中，银排在锌的后面，故不能发生置换反应，故选项错误；
C、氯化铁溶液中加入氢氧化钠，生成红褐色的沉淀，故选项错误；
D、熟石灰与硫酸铵反应生成氨气，故有气泡产生，说法正确，故选项正确；
故选D
点评 本题考查了复分解反应发生的条件、金属活动顺序表，常见反应的现象等，考查全面，题目较易．
练习册系列答案
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小敏同学在实验室中制取CO2气体，为对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图所示，那么hk段出现的实验现象为产生白色沉淀，在K点的溶液中的溶质为NaCl．
5．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用此样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：
分析实验数据计算：
（1）样品中氧化铜的质量分数是多少？
（2）硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
| 学生 物质质量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 所取固体样品的质量（克） | 30 | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶液的质量（克） | 100 | 100 | 100 | 120 |
| 反应后剩余固体的质量（克） | 22 | 17 | 12 | 12 |
（1）样品中氧化铜的质量分数是多少？
（2）硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
15．语文老师在教授《石灰吟》时写了CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2；社会老师在介绍“铁器时代”时写了2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．其中没有涉及的化学反应类型是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 置换反应 | C． | 分解反应 | D． | 复分解反应 |
如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的PH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
19．某同学家中正在装修，为了鉴别一种材料，他向材料中的一种固体中滴加稀盐酸，产生了无色气体，则该同学所得材料结论正确的是（ ）
| A． | 一定为碳酸盐 | B． | 一定为碳酸钙 | C． | 可能是合金 | D． | 可能是金属铜 |
