题目内容
1．下列实验操作错误的是（ ）| A． |  氧气验满 | B． |  收集二氧化碳气体 | ||
| C． |  倾倒液体 | D． |  检查装置气密性 |
分析 A、验满要在集气瓶口；B、二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集；C、根据倾倒液体的注意事项考虑；D、根据装置气密性的检查方法考虑．
解答 解：A、验满要在集气瓶口，不要伸入集气瓶内，故A操作错误；
B、二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，导管伸入接近集气瓶底部，故B操作正确；
C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，试管要倾斜，标签向着手心，试管口与试剂瓶口紧挨着，故C操作正确；
D、装置气密性的检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D操作正确．
故选A．
点评 解答本题关键是要熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败和危险．
练习册系列答案
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6．下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ ）
| 序号 | 实验目的 | 实验方案 |
| ① | 证明变质 | 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 |
| ② | 确定成分 | 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 |
| ③ | 测定纯度 | 取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体 |
| ④ | 除去杂质 | 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 |
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
7．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ）
| A． | 吸附 | B． | 蒸发 | C． | 过滤 | D． | 溶解 |
4．
工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
（1）完成Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{80℃}$NaClO3+3H2↑．
（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中的所有溶质的化学式KCl、NaCl、NaClO3、KClO3．
（3）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是C．
工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体（1）完成Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{80℃}$NaClO3+3H2↑．
（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中的所有溶质的化学式KCl、NaCl、NaClO3、KClO3．
（3）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是C．
| 选项 | ①中实验 | ②中现象 |
| A | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 | 伸入试管内的带火星木条复燃 |
| B | 加热碱式碳酸铜固体 | 澄清石灰水变浑浊 |
| C | 加热铜丝 | 伸入水中导管口有气泡冒出 |
| D | 加热氯化铵和熟石灰的混合物 | 酚酞溶液变红 |
11．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量．下列说法正确的是（ ）
| A． | K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 | |
| B． | K2Cr2O7属于氧化物 | |
| C． | C2H5OH的相对分子质量为46 | |
| D． | C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1 |
10．下列各种说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是（ ）
| A． | 食盐水和食醋的pH | B． | 熟石灰在20℃和在50℃时的溶解度 | ||
| C． | 氨气和一氧化氮中氮元素的化合价 | D． | 生铁和钢中碳元素的质量分数 |
11．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
Ⅱ．将xg KClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；Ⅱ中χ的值为3.0．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
实验中，测量O2的装置是c（填序号）．
实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解越快．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
Ⅱ．将xg KClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；Ⅱ中χ的值为3.0．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解越快．