Question

4．工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体
（1）完成Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{80℃}$NaClO₃+3H₂↑．
（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO₃的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中的所有溶质的化学式KCl、NaCl、NaClO₃、KClO₃．
（3）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是C．

选项	①中实验	②中现象
A	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物	伸入试管内的带火星木条复燃
B	加热碱式碳酸铜固体	澄清石灰水变浑浊
C	加热铜丝	伸入水中导管口有气泡冒出
D	加热氯化铵和熟石灰的混合物	酚酞溶液变红

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据饱和溶液是不能再溶解某种溶质的溶液进行分析；
根据NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体进行分析；
（3）A、根据氧气有助燃性进行分析；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
C、根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析；
D、根据氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性进行分析．

解答 解：（1）在化学反应前后，原子个数不变，所以NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{80℃}$NaClO₃+3H₂↑；
（2）通过分析可知，Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO₃的饱和溶液，NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体，所以母液中的所有溶质的化学式为：KCl、NaCl、NaClO₃、KClO₃；
（3）A、氧气有助燃性，木条复燃，证明有氧气生成，故A正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，证明碱式碳酸铜发生了分解反应；
C、铜和氧气会生成氧化铜，试管口不会出现气泡，故C错误；
D、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故D正确．
故选C．
故答案为：（1）H₂；（2）饱和，KCl、NaCl、NaClO₃、KClO₃；（3）C．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识进行解答．