请阅读下面的“节目单并回答问题(1)“水变“汽水所用的A.B两种无色溶液可能是Na2CO3溶液和稀HCl．(2)“水变“牛奶的“魔术可以通过许多化学反应来完成.请用化学方程式列举一例Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH．(3)老师观看了同学们的化学“魔术后.提出了一个问题:假如小刚和小华所用的试剂中A和C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

请阅读下面的“节目单”并回答问题

（1）“水”变“汽水”所用的A、B两种无色溶液可能是Na₂CO₃溶液和稀HCl．
（2）“水”变“牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，请用化学方程式列举一例Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）老师观看了同学们的化学“魔术”后，提出了一个问题：假如小刚和小华所用的试剂中A和C、B和D分别属于同类物质的溶液，则把小刚和小华变完“魔术”后的甲烧杯中的澄清溶液全部注入乙烧杯中，又会出现什么样的现象呢？请你预测可能出现的现象并推测甲、乙烧杯中的成分．

	可能出现的现象	甲烧杯中的成分	乙烧杯中的成分
Ⅰ
Ⅱ

分析（1）根据两种无色溶液混合产生气体的反应进行分析；
（2）根据两种无色溶液混合后生成沉淀的角度进行分析；
（3）根据酸碱盐之间的反应规律和复分解发生的条件分析发生的变化．

解答解：（1）两种无色溶液混合产生气体的反应可以是Na₂CO₃溶液和稀HCl反应生成二氧化碳；
（2）两种无色溶液混合后生成沉淀的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）甲烧杯中碳酸钠有剩余时是一种情况，盐酸剩余时是另一种情况；乙烧杯中硫酸和硝酸钡分别剩余时的情况；然后分析混合后可能出现的现象，所以

	可能出现的现象	甲烧杯中的成分	乙烧杯中的成分
Ⅰ	有气泡产生	碳酸钠、氯化钠	硫酸钡、硝酸
Ⅱ	无明显现象	氯化钠	硫酸钡、硝酸

故答案为：（1）Na₂CO₃ 溶液和稀HCl；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）

	可能出现的现象	甲烧杯中的成分	乙烧杯中的成分
Ⅰ	有气泡产生	碳酸钠、氯化钠	硫酸钡、硝酸
Ⅱ	无明显现象	氯化钠	硫酸钡、硝酸

点评本题属于实验设计题，答案不唯一，要从物质间的反应现象和反应规律深入分析得出答案，要熟悉化学反应中的颜色变化，气体生成和沉淀生成等典型现象．

练习册系列答案

（3）小杰同学用图三装置测定上述稀释后的H₂O₂溶液的溶质质量分数是否为10%，反应前他在分液漏斗中加入50g稀释后的H₂O₂溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量MnO₂样品，共称得装置和药品的总质量力564.57g．打开分液漏斗活塞，使H₂O₂溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g．
①请计算上述稀释后的H₂O₂溶液的溶质质量分数与10%是否相符？与稀释后的溶液浓度不符合（请写出具体计算过程）②若不符合，其可能的原因是有少量生成的氧气滞留在广口瓶中（或原来30%的过氧化氢溶液中有部分H₂O₂已经分解，造成浓度降低或其他合理答案）．（注：若符合，此问不作答）

8．下列关于“水结成冰体积变大”的微观解释正确的是（　　）

	A．	分子停止运动		B．	分子体积变大
	C．	分子间间隔增大		D．	分子种类发生改变

5．某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用．部分流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，硫酸溶解ZnO的反应方程式为H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H₂O．
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后，使溶液显蓝色的溶质为CuSO₄，操作1除玻璃仪器外，还需要的实验用品是铁架台、滤纸．
（3）加入双氧水后，发生转化的物质是硫酸亚铁转化成硫酸铁，若使用KMnO₄溶液也能实现这样的转化，该流程中选用双氧水的好处是不会带入新的杂质．

12．课本中的图表、模型等都能提供很多信息．下面有关说法错误的是（　　）

	A．	根据“平衡膳食宝塔图”，可分析自己日常饮食结构的合理性
	B．	根据“常见物质密度表”，可比较相同质量的水、酒精的体积大小
	C．	根据“酸、碱和盐溶解性表”，可判断两种物质在某温度时的溶解度大小
	D．	根据“溶解度曲线”，可以分析获得晶体的方法

2．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如下：

（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）操作2：焙烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，反应的化学方程式为CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄；
（3）流程图中可循环利用的物质是NaCl．

9．鉴别下列各组物质，所加试剂不能达到目的是（　　）

6．下面是某学习小组对Cu、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究．请参与并回答问题：
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）生活中往往在上述金属或金属产品上涂上一层油漆以防止锈蚀．涂油漆能防锈的主要原因是隔绝氧气和水．
（4）某化学兴趣小组，设计了验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
①Al、FeSO₄溶液、Cu； ②Al（NO₃）₃溶液、Fe、CuSO₄；
③Fe、Cu、Al（NO₃）₃溶液； ④Al、Fe、Cu、稀盐酸
认为可行的方案是①②④（填序号）．

6．

如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选择发生和收集装置是AD或AF（填字母代号）．若用如图装置排水法收集氧气，其具体操作为先将装置充满水，气体从b管进入．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
某化学学习小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用　B　装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平衡的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由　B改为C，其理由是通过控制液体的滴加速度来控制反应的速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把　50g　质量分数为　20%的过氧化氢溶液稀释成　5%　的过氧化氢溶液，需加水的质量为250g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑤⑥（填数字序号）．
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
（3）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包含烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

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