题目内容
5．某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用．部分流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，硫酸溶解ZnO的反应方程式为H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O．
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后，使溶液显蓝色的溶质为CuSO4，操作1除玻璃仪器外，还需要的实验用品是铁架台、滤纸．
（3）加入双氧水后，发生转化的物质是硫酸亚铁转化成硫酸铁，若使用KMnO4溶液也能实现这样的转化，该流程中选用双氧水的好处是不会带入新的杂质．
分析 （1）“酸浸”过程中，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化锌反应生成硫酸锌和水；
（2）硫酸锌溶液是无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色溶液；
操作1是过滤，除玻璃仪器烧杯、漏斗和玻璃棒外，还需要的实验用品是铁架台和滤纸；
（3）双氧水具有氧化性，能够把硫酸亚铁氧化成硫酸铁，本身还原成水；
高锰酸钾也具有氧化性，也能够把硫酸亚铁氧化成硫酸铁，而本身还原成二氧化锰等物质．
解答 解：（1）“酸浸”过程中，硫酸溶解ZnO时，能和氧化锌反应生成硫酸锌和水，反应的反应方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O．
故填：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O．
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后，使溶液显蓝色的溶质是CuSO4，操作1除玻璃仪器外，还需要的实验用品是 铁架台、滤纸．
故填：CuSO4； 铁架台、滤纸．
（3）加入双氧水后，发生转化的物质是硫酸亚铁转化成硫酸铁，若使用KMnO4溶液也能实现这样的转化，但是会带入新的杂质，该流程中选用双氧水的好处是本身被还原成水，不会带入新的杂质．
故填：硫酸亚铁转化成硫酸铁；不会带入新的杂质．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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