题目内容

1．据图1中的实验常用仪器回答有关问题．

（1）若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的ABEI（填序号）来组装发生装置；其化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2（选填“K1”“K2”或“K3”，后同）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K1．
（2）若用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的ACDI（填序号）来组装发生装置．
（3）如图2为某同学制作的微型实验装置（夹持装置略）．甲酸与热的浓硫酸作用的化学反应方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$X+CO↑．
①X是H2O（填化学式）；
②氧化铜的颜色变化为由黑色变红色，导管中部澄清石灰水发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
③此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境且节约能源（只写一点）．

分析 （1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K1进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；
（3）①根据化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数都不变进行分析；
②根据高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
③根据不同的实验装置，优缺点不同进行分析．

解答 解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用上述仪器中的ABEI，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K1；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选上述仪器中的ACDI来组装发生装置；
（3）①由HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$X+CO↑可知，反应后碳原子是1个，反应前是1个；
反应前氧原子是2个，反应后是1个，其中1个包含在X中；
反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，都包含在X中，所以则X是H2O；
②高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，所以氧化铜的颜色变化为由黑色变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
③该装置的优点是节约药品，没有反应的一氧化碳回收用作燃料，节约了能源，同时防止一氧化碳扩散到空气中污染环境．
故答案为：（1）ABEI，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，K1；
（2）ACDI；
（3）①H2O；
②由黑色变红色，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
③一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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17．下列有关生活常识的说法中，不正确的是（　　）
A．用汽油去除衣服上的油渍
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D．用纯碱溶液除水壶中的水垢
18．氮化锂（Li3N）是一种快离子导体，可作为电池的阴极材料，Li3N中氮元素为-3价，则锂元素的化合价是（　　）
A．-3B．+3C．-1D．+1
9．如图所示，下列实验不能达到目的是（　　）
A．图A能成功制取并收集二氧化碳
B．若图B中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳
C．图C用于干燥二氧化碳，则气体应从a端进，b端出
D．图D可用于证明二氧化碳密度比空气大，且能灭火
16．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用固体氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经收集满了．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可控制反应速率．
（3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
（5）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体．要制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的发生、收集装置依次是A、F．
6．如图所示的是小敏的实验过程，请回答下列问题．

（1）图甲所示的净化水的操作名称为过滤，玻璃棒应当靠在三层（选填“三层”或“一层”）滤纸处．
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13．走进实验室，能使我们在动手操作中体验到学习的快乐．某化学兴趣小组的同学欲配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）称量时，应称取2g食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取50mL的量筒．
（2）实验中使用玻璃棒的目的是加速溶解．
（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于5%，可能的原因有量取水的体积时仰视读数（写一条）．
10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐水的实验方案，各步操作流程如下：

（1）写出沉淀中物质的化学式Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；
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11．如图是某元素的原子结构示意图，铁丝可以在该元素组成的单质中剧烈燃烧，实验装置如图2所示
（1）该原子在化学反应中易得到电子，其离子符号为O2-．
（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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