Question

10．取铜-锌合金的粉末40g放入烧杯中，加入100g稀硫酸中，完全反应后，称量烧杯中剩余物质的质量为139.6g，求该合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不会与硫酸反应，烧杯中减少的质量就是氢气的质量，依据氢气的质量计算参加反应的锌的质量，然后计算铜的质量分数．

解答 解：生成氢气的质量为：40g+100g-139.6g=0.4g；
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
 x             0.4g
  $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
   x=13g
所以该合金中铜的质量分数为：$\frac{40g-13g}{40g}$×100%=67.5%．
故答案为：67.5%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要注意解题的规范性．